Arsénico: historial de arsénico, ocurrencia, uso, Precios

 

El arsénico es un elemento químico con el símbolo del elemento As y el número atómico 33. En la tabla periódica de elementos está en 4. Periodo y el 5. Grupo principal o 15. Grupo IUPAC o grupo nitrógeno. El arsénico rara vez es delicado, principalmente en forma de sulfuros. Pertenece a los semi-metales, como se muestra dependiendo de la modificación de las propiedades metálicas o no metálicas.

Coloquialmente, el arsénico conocido como veneno de asesinato generalmente se llama simplemente "arsénico". Los compuestos de arsénico se conocen desde la antigüedad. Como un clastógeno mutagénico, los compuestos de arsénico pueden actuar como un veneno, causando aberraciones cromosómicas y, por lo tanto, pueden tener un efecto cancerígeno.

El arsénico se usa para dopar semiconductores y como componente de semiconductores III-V como el arseniuro de galio. El compuesto de arsénico orgánico arsfenamina (salvarsan) se consideró el comienzo de 20 a pesar de los efectos secundarios graves y graves. Century como un gran avance en el tratamiento de la sífilis. Hoy, el trióxido de arsénico se usa como la última opción de tratamiento en el tratamiento de la leucemia promielocítica.

Historia

El nombre Arsen se remonta directamente al griego antiguo ἀρσενικόν arsenikón, el antiguo nombre del mineral de arsénico Auripigmento. Ya se puede encontrar en Dioscórides en 1. Siglo. El nombre griego, a su vez, parece tener su origen en el antiguo persa (al-) zarnik (oro, auripigmento, "arsénico") y probablemente llegó al griego a través de la mediación semítica. Etimológicamente, el nombre derivaba falsamente de la palabra griega idéntica (antigua y nueva) αρσενικός arsenikós, que se puede traducir como masculino / fuerte. Solo desde el 19. Century es el nombre de arsénico en uso. El símbolo del elemento fue propuesto por Jöns Jakob Berzelius a 1814.

El primer contacto de personas con arsénico abandona el 3. Millennium BC En el cabello de la momia de los habitantes alpinos mencionados en el hielo glaciar del habitante alpino conocido como Ötzi, se detectaron grandes cantidades de arsénico, que se interpreta arqueológicamente como una indicación de que el hombre afectado estuvo involucrado en el procesamiento del cobre: ​​los minerales de cobre a menudo están contaminados con arsénico. En la antigüedad clásica, el arsénico se conocía en forma de sulfuro de arsénico Auripigment (As2S3) y Realgar (As4S4), que fueron descritos por el griego Theophrastos, el sucesor de Aristóteles. Incluso el filósofo griego Demócrito tenía en el 5. Siglo aC Chr. Conocimiento demostrable de compuestos de arsénico. El Leiden Papyrus X de 3. Century AD sugiere que se usaron para colorear plata como oro y cobre blanco. El emperador romano Calígula supuestamente ya estaba en el 1. Siglo después de Chr. Un proyecto para la producción de oro del Auripigmento (amarillo dorado) en orden. Los alquimistas, que sabían que los compuestos de arsénico fueron mencionados en el antiguo trabajo estándar Physica et Mystica, sospecharon una relación con el azufre y el mercurio. El sulfuro de arsénico (III) se usó como pintura de pintor y depilatorio y para el tratamiento externo e interno de enfermedades pulmonares.

En la Edad Media, se encontró arsénico (óxido de arsénico (III)) en el humo de fundición (gas de escape cargado de polvo de los hornos metalúrgicos). Albertus Magnus describió por primera vez la producción de arsénico mediante la reducción de arsénico con carbón alrededor de 1250. Por lo tanto, se le considera el descubridor del elemento, incluso si hay indicios de que el metal elemental se produjo antes. Paracelso lo introdujo en la medicina en el siglo XVI. Casi al mismo tiempo, el farmacéutico Li Shi-zhen describió las preparaciones de arsénico en la enciclopedia china Pen-ts'ao Kang-mu. Este autor destaca particularmente su uso como plaguicida en los campos de arroz.

En el 17. En el siglo XVI, el auripigmento amarillo se hizo popular entre los pintores holandeses como el amarillo real. A medida que el pigmento se transforma en óxido de arsénico (III) durante largos períodos de tiempo y se desmorona del lienzo, surgen dificultades en la restauración. Desde 1740, las preparaciones de arsénico se han utilizado con éxito en Europa como aderezo para semillas en la protección de cultivos. Sin embargo, este uso fue prohibido por 1808 debido a su alta toxicidad. El uso de aditivos de arsénico para la fundición de plomo se basa en la mayor dureza de tales aleaciones de plomo, la aplicación típica son los granulados. Aunque la toxicidad y el uso se conocían como veneno de asesinato, el arsénico es al principio 19. Siglo uno de los remedios para el asma más importantes. Se basa en informes de que se decía que los chinos fumaban arsénico en combinación con tabaco para desarrollar pulmones tan fuertes como el fuelle. También en el 19. Los compuestos de arsénico encontraron aplicaciones externas e internas en tumores malignos, enfermedades de la piel y (en forma de gotas de Fowler) fiebre.

El arsénico se usó en forma de arseniatos de cobre en colorantes como el verde parisino para imprimir en papel tapiz. En condiciones de alta humedad, estos pigmentos fueron transformados por moho en compuestos de arsénico volátiles tóxicos, que a menudo condujeron a una intoxicación crónica por arsénico.

El arsénico también se usó en guerras, mientras que los compuestos de arsénico se usaron en agentes de guerra química (cruz azul) o Lewisita en la Primera Guerra Mundial. En las víctimas, causaron un dolor cruel y lesiones corporales graves al atacar la piel y los pulmones.

Ocurrencia

El arsénico ocurre en bajas concentraciones de hasta 10 ppm prácticamente en todas partes del suelo. Es casi tan abundante en la corteza terrestre como el uranio o el germanio. En la corteza continental, el arsénico ocurre a un promedio de 1,7 ppm, enriqueciéndose en la corteza superior por su carácter litofílico (= amor de silicato) (2 ppm vs 1,3 ppm en la corteza inferior); Esto coloca a Arsen en la tabla de elementos más comunes en 53. Lugar.

El arsénico (Scherbenkobalt) es natural, es decir, en forma elemental, se encuentra en la naturaleza y, por lo tanto, es reconocido como un mineral independiente por la Asociación Internacional de Mineralogía (IMA). Según la clasificación de minerales según Strunz (edición 9) Arsen está bajo el sistema no. 1.CA.05 (elementos - semi-metales (metaloides) y no metales - elementos de arsénico). La clasificación de minerales según Dana, que también es común en países de habla inglesa, lidera el elemento mineral bajo el sistema no. 01.03.01.01.

Los sitios 2011 para arsénico sólido se conocen actualmente en todo el mundo (a partir de 330). En Alemania se encontró en varios sitios en el Bosque Negro (Baden-Württemberg), en el Spessart bávaro y Oberpfälzer Wald, en el Odenwald de Hesse, en los depósitos de plata de Westerzgebirge (Sajonia), Hunsrück (Renania-Palatinado) y en el Bosque de Turingia. En Austria, el arsénico apareció en varios sitios en Carintia, Salzburgo y Estiria. En Suiza, se encontró arsénico en los cantones de Aargau y Valais.

Otras localidades se encuentran en Australia, Bélgica, Bolivia, Bulgaria, Chile, China, Finlandia, Francia, Grecia, Irlanda, Italia, Japón, Canadá, Kazajstán, Kirguistán, Madagascar, Malasia, Marruecos, México, Mongolia, Nueva Zelanda, Noruega, Austria, Perú, Polonia, Rumania, Rusia, Suecia, Eslovaquia, España, República Checa, Ucrania, Hungría, Reino Unido (Reino Unido) y Estados Unidos (EE. UU.).

Sin embargo, más ampliamente, el elemento ocurre en varios compuestos intermetálicos con antimonio (alemontita) y cobre (whitneyita) y en varios minerales, que pertenecen principalmente a la clase de sulfuros y sales de sulfato. En total hasta ahora (estado: 2011) 565 Arsenminerale son bien conocidos. Las concentraciones más altas de arsénico incluyen, entre otros, los minerales Duranusit (aproximadamente 90%), skutterudita y arsenito (cada uno aproximadamente 76%), que rara vez se encuentran. Arsenopirita (Arsenkies), Löllingite, Realgar (Rauschrot) y Auripigment (Orpiment, Rauschgelb) son ampliamente utilizados. Otros minerales conocidos son Cobaltita (brillo de cobalto), Domeykit (cobre arsénico), Enargit, Gersdorffit (Nickelarsenkies), Proustite (mineral rojo claro, Rubinblende), Rammelsbergit y Safflorit y Sperrylith.

Los arseniatos a menudo se encuentran en rocas que contienen fosfato porque tienen una solubilidad comparable, y la pirita mineral de sulfuro más abundante puede incorporar hasta un pequeño porcentaje en masa de arsénico.

Actualmente, el arsénico se obtiene como subproducto de la fundición de oro, plata, estaño, cobre, cobalto y otros metales no ferrosos y en el procesamiento de materias primas de fosfato. Los mayores productores en 2009 fueron China, Chile, Marruecos y Perú. El arsénico es difícil de disolver en agua y, por lo tanto, solo se encuentra en trazas menores, como 1,6 ppb (milmillonésimas en masa) en océanos y océanos.

El arsénico se encuentra en el aire en forma de óxido de arsénico particulado (III). La causa natural de esto ha sido identificada como erupciones volcánicas, que recolectan un total de toneladas 3000 estimadas anualmente en la atmósfera de la Tierra. Las bacterias liberan más toneladas 20.000 en forma de compuestos orgánicos de arsénico como la trimetilarsina. Una gran parte del arsénico liberado proviene de la quema de combustibles fósiles como el carbón o el petróleo. Las emisiones estimadas causadas por el tráfico por carretera y las fuentes estacionarias ascendieron a 1990 en la República Federal de Alemania 120 toneladas (20 toneladas en las antiguas, 100 toneladas en los nuevos estados federales). La concentración de arsénico en el aire exterior está entre los nanogramos 0,5 y 15 por metro cúbico.

Extracción y presentación.

El arsénico es un subproducto importante de la minería de cobre, plomo, cobalto y oro. Esta es la principal fuente de uso comercial del artículo.

Se puede obtener por reducción térmica de óxido de arsénico (III) con coque o hierro y calentando cálculos de arsénico (FeAsS) o arsénico (FeAs2) en ausencia de aire en tubos de sonido horizontales. El arsénico elemental se sublima, volviendo a su estado sólido en superficies frías.

Arsenkies se descompone en sulfuro de hierro y arsénico elemental.

La kiesita de arsénico se descompone en arseniuro de hierro y arsénico elemental.

Para la tecnología de semiconductores, arsénico, cuya pureza debe ser mayor que 99,99999 por ciento, preparado mediante la reducción de cloruro de arsénico multi-destilado (III) en una corriente de hidrógeno:

El tricloruro de arsénico reacciona con hidrógeno para formar cloruro de hidrógeno y arsénico elemental.

Anteriormente, también se producía por sublimación a partir de soluciones en plomo líquido. El azufre de los minerales de arsénico está unido por el plomo en forma de sulfuro de plomo (II). Las purezas resultantes de más del 99,999 por ciento fueron insuficientes para aplicaciones de semiconductores. Otra posibilidad es la cristalización a temperaturas elevadas de arsénico fundido o conversión a monoarsan seguido de purificación y descomposición a 600 ° C en arsénico e hidrógeno.

Propiedades

El arsénico forma el 5 con nitrógeno, fósforo, antimonio y bismuto. Grupo principal de la tabla periódica y ocupa debido a sus propiedades físicas y químicas el lugar medio en este grupo de elementos. El arsénico tiene una masa atómica relativa de 74,92159. El radio del átomo de arsénico es 124,5 Pikometer. Cuando está unido covalentemente, es ligeramente más pequeño (picómetro 121). Debido a la emisión de los electrones externos (electrones de valencia) durante la ionización, el radio se reduce considerablemente a picómetros 34 (As5 +, el p-exterior y el s-orbital más externo permanecen desocupados) o el picómetro 58 (As3 +, solo el p-orbital está desocupado) , En complejos químicos, el catión As5 + está rodeado por cuatro compañeros de unión (ligandos), As3 + de seis. Sin embargo, el arsénico rara vez ocurre en forma claramente iónica.

Según Pauling, el valor de la electronegatividad se encuentra en la escala 0, que varía de 4 (metales) a 2,18 (no metal) y, por lo tanto, es comparable al valor del fósforo vecino del grupo. El carácter semimetálico del arsénico también se demuestra por el hecho de que la energía de disociación requerida de 302,7 kJ / mol, es decir, la energía que debe aplicarse para disolver un solo átomo de arsénico de un sólido de arsénico, entre el nitrógeno no metálico (473,02 kJ / mol; enlace covalente) y el bismuto metálico (207,2 kJ / mol, enlace metálico). Bajo presión normal, el arsénico se sublima a una temperatura de 613 ° C, es decir, pasa del estado sólido directamente a la fase gaseosa. El vapor de arsénico es amarillo limón y está compuesto de moléculas As800 a aproximadamente 4 ° C. Por encima de 1700 ° C, las moléculas As2 están presentes.

El arsénico muestra estados de oxidación entre -3 y + 5, dependiendo del compañero compuesto. Con elementos electropositivos como el hidrógeno o los metales, forma compuestos en los que ocupa un estado de oxidación de -3. Ejemplos son monoarsan (AsH3) y cobre arsénico (Cu3As). En los compuestos con elementos electronegativos como el oxígeno, el azufre y el cloro no metálicos, tiene el estado de oxidación + 3 o + 5; El primero tiende a preferir nitrógeno y fósforo sobre los elementos en el mismo grupo principal.

modificaciones

El arsénico, como otros elementos del grupo nitrógeno, ocurre en varias modificaciones alotrópicas. A diferencia del nitrógeno, que se presenta en forma de moléculas diatómicas con triples enlaces covalentes, las moléculas As2 correspondientes son inestables y el arsénico en cambio forma redes covalentes.

El arsénico gris o metálico es la forma más estable. Tiene una densidad de 5,73 g / cm3. Sus cristales son de acero gris, metálico brillante y conducen la electricidad.

Mirando la composición estructural del arsénico gris, las capas de arsénico corrugado de seis miembros ocupan la conformación de la silla. Aquí, los átomos de arsénico forman una doble capa, si uno mira la estructura de la capa en sección transversal. La superposición de estas bicapas es muy compacta. Ciertos átomos de la siguiente capa superior o subyacente están casi tan lejos de un átomo de referencia como dentro de la bicapa considerada. Esta estructura hace que la modificación del arsénico gris, como los elementos homólogos antimonio y bismuto, sea muy frágil. Por lo tanto, estos tres elementos a menudo se denominan metales frágiles.

Arsénico amarillo

Cuando el vapor de arsénico, en el que el arsénico suele estar presente como un tetraedro As4, se enfría rápidamente, el arsénico amarillo metaestable se forma con una densidad de 1,97 g / cm3. También consta de moléculas tetraédricas As4. El arsénico amarillo no es metal y, en consecuencia, no conduce electricidad. Cristaliza a partir de disulfuro de carbono y forma cristales cúbicos altamente refractivos que huelen a ajo. A temperatura ambiente y especialmente rápidamente bajo la acción de la luz, el arsénico amarillo se transforma en arsénico gris.

Arsénico negro

El arsénico negro en sí puede ocurrir en dos formas diferentes. El arsénico negro amorfo se forma enfriando el vapor de arsénico en superficies calientes 100 a 200 ° C. No tiene una estructura ordenada, pero está en forma amorfa, vítrea, análoga al fósforo rojo. La densidad es 4,7 a 5,1 g / cm3. Por encima de 270 ° C, el arsénico negro cambia a la modificación gris. Cuando el arsénico negro amorfo vidrioso se calienta a 100 a 175 ° C en presencia de mercurio metálico, el resultado es arsénico negro ortorrómbico metaestable, que es comparable al fósforo negro.

El arsénico negro ortorrómbico formado naturalmente se conoce en la naturaleza como el raro arsenolamprit mineral.

Arsénico marrón

En la reducción de compuestos de arsénico en solución acuosa, similar al fósforo, se forman copolímeros. En estos, algunas de las valencias libres de arsénico se unen a grupos hidroxi (-OH). Esta forma de arsénico se llama arsénico marrón.

isótopo

Se sabe que el arsénico contiene isótopos radiactivos producidos artificialmente con números de masa entre 65 y 87. Las vidas medias son entre milisegundos 96 (66As) y días 80,3 (73As). El arsénico natural se compone de 100 por ciento del isótopo 75As, por lo tanto, es un elemento anisotrópico. El núcleo de arsénico correspondiente, por lo tanto, consiste exactamente en protones 33 y neutrones 42. Físicamente, por lo tanto, se cuenta en los núcleos ug (u significa impar, g para recto). Su giro principal es 3 / 2.

Utilizar

El arsénico se agrega a las aleaciones de plomo para mejorar su resistencia y hacer que el plomo se pueda verter. Especialmente las placas de acumuladores finamente estructuradas no se podían verter sin arsénico. Históricamente, el arsénico era un ingrediente importante en las aleaciones de cobre, lo que las hacía más procesables. El arsénico metálico se ha utilizado previamente en ocasiones para crear superficies grises opacas en piezas metálicas para simular el envejecimiento.

En electrónica, juega como al menos 99,9999 por ciento de elemento puro para semiconductores de arseniuro de galio, llamados semiconductores III-V (debido a la combinación de elementos del grupo principal 3 y 5 de la tabla periódica), y para capas epitaxiales en obleas en forma de El fosfuro de arseniuro de indio y el fosfuro de arseniuro de galio desempeñan un papel esencial en la fabricación de dispositivos de alta frecuencia como circuitos integrados (IC), diodos emisores de luz (LED) y diodos láser (LD). Al comienzo de 2004, solo había tres fabricantes de arsénico de alta pureza en todo el mundo, dos en Alemania y uno en Japón.

El arsénico, en forma de sus compuestos, se usa en algunos países como pesticidas en viticultura, como fungicida (antimicótico) en la industria de la madera, como conservante de la madera, como veneno para ratas y como decolorante en la fabricación de vidrio. El uso es controvertido, ya que los compuestos de arsénico utilizados (principalmente óxido de arsénico (III)) son tóxicos.

Arsénico en medicinas

El uso de minerales que contienen arsénico como remedio ya está atestiguado en la antigüedad por Hipócrates y Plinio. Se han utilizado como fiebre, como tónico y para el tratamiento de la migraña, el reumatismo, la malaria, la tuberculosis y la diabetes. En el 18. Century era una mezcla de arsenito de potasio y agua de lavanda conocida como la solución de Fowler, que durante mucho tiempo se consideró una droga maravillosa médica y se usó como antipiréticos, agua medicinal e incluso como afrodisíaco. El arsenito de potasio se utilizó como parte de la solución Fowler hasta los años 1960 en Alemania como tratamiento para la psoriasis.

Constantinus Africanus (1017-1087) recomendó una aplicación de arsénico para combatir el dolor de muelas. Ya en 2700 BC, se describió el uso de arsénico para tratar un dolor de diente en la medicina china. En el medio de la 10. El médico árabe Haly Abbas ('Ali ibn al-'Abbās, † 944) también recomendó el uso de arsénico para la desvitalización de la pulpa. El óxido de arsénico (III) se usó para la desvitalización de la pulpa dental en la era moderna y desapareció en los años 1970er debido al efecto cancerígeno, la inflamación del periodonto, la pérdida de uno o más dientes, incluida la necrosis del hueso alveolar circundante, las alergias y la intoxicación del espectro de la terapia.

Un aumento experimentado de arsénico o drogas que contienen arsénico al comienzo de 20. Siglo. Harold Wolferstan Thomas y Anton Breinl pudieron observar 1905 que el medicamento que contiene arsénico Atoxyl mata los tripanosomas, que son los agentes causantes de la enfermedad del sueño. 1920 fue un avance, la triparsamida, utilizada en el período de 1922 a 1970 en África tropical para el tratamiento de la enfermedad del sueño. Fue importante para limitar esta epidemia en la primera mitad del siglo pasado, pero podría conducir a la ceguera. Desarrollado en los años 1950, el melarsoprol ha sido el fármaco de elección para tratar la enfermedad del sueño durante varias décadas y todavía se usa hoy en día, ya que no hay disponibles suplementos de seguimiento efectivos.

También estimulado por los efectos tóxicos de tripanosoma del atoxilo, Paul Ehrlich desarrolló la arsfenamina que contiene arsénico (salvarsan). El fármaco 1910 introducido en el tratamiento de la sífilis fue el primero basado en consideraciones teóricas, un agente quimioterapéutico de acción específica desarrollado sistemáticamente y fue un modelo para el desarrollo de los fármacos de sulfa utilizados hasta la fecha. Se ha usado durante mucho tiempo en el tratamiento de la disentería.

En 2000, un medicamento que contiene arsénico llamado Trisenox fue aprobado en los EE. UU. Para el tratamiento de la leucemia promielocítica aguda (APL). Desde 2002, Trisenox ha sido aprobado en Europa para el tratamiento de APL (distribución en la UE y EE. UU .: Cephalon). Su efectividad en la terapia del cáncer también se atribuye al efecto antiangiogénico.

Los diversos sulfuros de arsénico son parte de los medicamentos de la medicina china.

El arsénico como insecticida en taxidermia

Debido a las propiedades tóxicas de los compuestos de arsénico, el arsénico se usaba anteriormente como insecticida para la conservación de vertebrados (taxidermia). Muchas otras sustancias, como el lindano, se han utilizado con el mismo propósito que se describe en la literatura especializada de taxidermistas de 1868 a 1996. Sin embargo, tales sustancias también son tóxicas para los humanos y se presentan hoy en día bajo requisitos especiales de taxidermia, ya que entran en contacto con tales preparaciones contaminadas.

Importancia biológica

La importancia biológica del arsénico para los humanos no se comprende completamente. Se considera un oligoelemento en humanos, pero hasta ahora los síntomas de deficiencia solo se han detectado en animales. La necesidad necesaria, si existe, es entre 5 y 50 μg por día. Una ingesta diaria de arsénico de, dependiendo de la elección de los alimentos, hasta un miligramo se considera inofensiva. En un nuevo estudio, el aumento de la exposición al arsénico a altos niveles de arsénico en el agua subterránea de las áreas de cultivo de arroz se ha relacionado con el desarrollo de cáncer. Sin embargo, la promoción del desarrollo del cáncer depende de la dosis y solo se administra cuando se consume arroz contaminado como alimento básico diario. Existe un hábito con el consumo regular de compuestos de arsénico, especialmente el trióxido de arsénico, que se acompañan de la retirada de la dosis incluso de los síntomas de abstinencia. Las personas que han adquirido tal habituación se llaman comedor de arsénico.

Las criaturas marinas como los mejillones o los camarones contienen mucho arsénico, este último hasta 175 ppm. Presumiblemente, actúa como un inhibidor al unirse a los grupos tiol libres en las enzimas, evitando así su acción.

El arsénico es un oligoelemento esencial para muchos animales. Así, los pollos o las ratas muestran marcados trastornos del crecimiento en las dietas sin arsénico; Esto probablemente esté relacionado con la influencia del elemento en el metabolismo del aminoácido arginina. Numerosas algas y crustáceos contienen compuestos orgánicos de arsénico como la arsenobetaína ya mencionada. El arsénico conduce a una mayor formación de glóbulos rojos que transportan oxígeno. Por esta razón, se agregó previamente a la alimentación de aves y cerdos para permitir un engorde más rápido. Los entrenadores de caballos de carreras lo usaban para dopar ilegalmente a sus animales; hoy, sin embargo, la adición de arsénico a los alimentos se puede detectar fácilmente en la orina.

Los compuestos de arsénico solubles se absorben fácilmente a través del tracto gastrointestinal y se distribuyen rápidamente por todo el cuerpo dentro de 24 horas. La mayor parte del arsénico ingerido se encuentra en los músculos, huesos, riñones y pulmones. En humanos, se ha detectado junto con talio en casi todos los órganos. La sangre contiene hasta 8 ppb de arsénico, en los otros órganos del cuerpo, como el hueso, tiene una proporción entre 0,1 y 1,5 ppm, en los cabellos la proporción es de aproximadamente 1 ppm. El contenido total de arsénico en el cuerpo de un adulto es de aproximadamente 7 miligramos en promedio.

Los compuestos orgánicos de arsénico, como el derivado del ácido dimetilarsínico, el trimetilarsinóxido, la trimetilarsina y la arsenobetaína de pescado y marisco, dejan el cuerpo humano casi sin cambios en dos o tres días a través de los riñones. Los compuestos de arsénico inorgánico se convierten en el hígado en ácido monometilarsónico (MMAA) y ácido dimetilarsínico (DMAA) y luego se excretan también a través de los riñones.

En las plantas, el elemento aumenta el recambio de carbohidratos. El hemisferio con banda (Pteris vittata) prefiere recoger el semi-metal del suelo y puede absorber hasta el cinco por ciento de su peso seco de arsénico. Por esta razón, la planta de rápido crecimiento se utiliza para la limpieza biológica de suelos contaminados con arsénico.

El efecto estimulante del arsénico probablemente también sea la causa del alimento con arsénico que alguna vez se generalizó en algunas áreas alpinas. En el 17. A principios del siglo XIX, algunos de sus residentes consumían miligramos de arsénico 250 quincenales dos veces por semana, para los hombres, porque les ayudaba a trabajar a grandes altitudes, y las mujeres, ya que supuestamente contribuían a una tez fuerte. Descartado durante mucho tiempo como un cuento de hadas en la ciencia, un agricultor de los Alpes Estirios 1875 frente a los expertos alemanes reunió en Graz una dosis de miligramos de trióxido de arsénico 400, que luego se detectó en su orina. La dosis fue mucho más del doble de la cantidad de arsénico letal para los humanos normales, pero no mostró ningún efecto negativo en el agricultor. Los residentes de un asentamiento en el alto desierto de Atacama chileno informan algo similar, cuya agua potable está altamente contaminada con arsénico, pero que no muestran síntomas de intoxicación. Hoy se supone que es fisiológicamente posible una lenta habituación al veneno con dosis sucesivamente crecientes.

Sobre la cepa bacteriana GFAJ-1, se ha informado que 2010 puede incorporar arseniato en biomoléculas como el ADN, en lugar de eliminar lo que antes se consideraba imposible, bajo ciertas condiciones en medios ricos en arsénico. Sin embargo, el hallazgo parece estar basado en métodos sucios, los hallazgos no pudieron ser replicados.

seguridad

Los polvos de arsénico son altamente inflamables. Los compuestos solubles trivalentes de arsénico son altamente tóxicos porque interfieren con los procesos bioquímicos como la reparación del ADN, el metabolismo de la energía celular, el transporte mediado por el receptor y la transducción de señales. Se presume que no hay un efecto directo sobre el ADN, sino más bien un desplazamiento del ion zinc de su unión a las metalotioneínas y, por lo tanto, la inactivación de las proteínas represoras de tumores (ver también proteína de dedo de zinc). Los iones de arsénico (III) y zinc (II) tienen radios iónicos comparables y, por lo tanto, una afinidad similar a estas proteínas de dedo de zinc, pero el arsénico no activa las proteínas represoras del tumor.

La intoxicación aguda por arsénico conduce a convulsiones, náuseas, vómitos, hemorragia interna, diarrea y cólico, a insuficiencia renal y circulatoria. En una intoxicación grave, la piel se siente húmeda y fría y la persona puede caer en coma. Tomar 60 a 170 miligramos de arsénico se considera una dosis letal para los humanos (LD50 = 1,4 mg / kg de peso corporal); por lo general, la muerte ocurre dentro de varias horas a unos pocos días debido a insuficiencia renal y cardiovascular. La exposición crónica al arsénico puede causar enfermedades de la piel y daños a los vasos sanguíneos que conducen a la muerte de las áreas afectadas (enfermedad del pie negro) y a tumores malignos de la piel, los pulmones, el hígado y la vejiga. Estos síntomas también se denominaron enfermedad de Reichensteiner, después de un lugar en Silesia, cuyo agua potable contenía hasta 0,6 mg de arsénico por litro por la degradación del arsénico.

La intoxicación crónica por arsénico, a través de la unión a grupos sulfhidrilo de enzimas hematopoyéticas (p. Ej., Delta-amino-levulina-ácido sintetasa), produce una disminución inicial de la hemoglobina en la sangre que da como resultado una poliglobulina reactiva. Además, en el caso de la ingesta crónica de arsénico, la sustitución de los átomos de fósforo en el trifosfato de adenosina (ATP) conduce a un desacoplamiento de la cadena respiratoria, lo que conduce a una poliglobulina reactiva adicional. Clínicamente, después de años de exposición al As, los dedos de baquetas, las uñas de vidrio, las bandas de uñas Mees y la acrocianosis (síndrome de Raynaud) son el resultado de la enfermedad del pie negro.

El arsénico metálico, por otro lado, muestra una baja toxicidad debido a su insolubilidad, ya que apenas es absorbido por el cuerpo (LD50 = 763 mg / kg rata, oral). Sin embargo, siempre debe manejarse con la máxima precaución, ya que se recubre fácilmente con óxidos muy tóxicos como el arsénico en el aire. La situación es diferente con el arsénico, que se usaba en otros tiempos como estimulante de los consumidores de arsénico, para prevenir el envenenamiento por arsénico. Se desconoce el mecanismo de esta inmunización contra el arsénico.

límites

El arsénico aniónico se presenta como arsenito ([AsO3] 3-) y arseniato ([AsO4] 3-) en el agua subterránea en muchos países en altas concentraciones. Como resultado de la lixiviación de minerales de arsénico en forma de iones trivalentes y pentavalentes, millones de personas en todo el mundo beben agua contaminada a través de 100. Especialmente en India, Bangladesh y Tailandia, donde en 20. En el siglo XIX, con el apoyo internacional, se excavaron numerosos pozos para esquivar las aguas superficiales contaminadas con patógenos en las aguas subterráneas, lo que provocó que esta contaminación no reconocida del agua potable causara intoxicación crónica por arsénico en gran parte de la población afectada. El problema puede, donde se sabe, remediarse químicamente mediante la oxidación de los compuestos de arsénico y la posterior precipitación con iones de hierro. Rice University ha desarrollado una opción de filtro rentable con nano-magnetita.

Desde 1992, la Organización Mundial de la Salud (OMS) ha recomendado un límite para el arsénico en el agua potable de microgramos de 10 por litro. El valor aún se supera en muchos países europeos y en los EE. UU. En Alemania, sin embargo, es respetado desde 1996. Una directiva de la Unión Europea (UE) de 1999 requiere un nivel máximo de microgramos de 10 por litro de agua potable en toda la UE. Estados Unidos se comprometió a 2001 en el año para cumplir con este límite de 2006.

El arsénico, que se acumula en el agua subterránea, se acumula diez veces más en el arroz que en otros cereales. En el mercado mundial, las variedades ofrecidas contienen entre 20 y 900 microgramos de arsénico por kilogramo. En 2005, el gobierno chino redujo el contenido permitido de compuestos de arsénico inorgánico 700 a microgramos 150 por kilogramo de alimento, y en julio 2014, la Comisión del Codex Alimentarius estableció un alto nivel de microgramos 200 para arroz pulido por primera vez. La Comisión de la UE responsable de la seguridad alimentaria está discutiendo un umbral que es 15 por ciento más alto para productos hechos de arroz inflado y solo la mitad de alto para productos especiales para niños pequeños (es decir, microgramos 100 por kg).

Para otros alimentos contaminados como la cerveza o los jugos de frutas, todavía no hay límites, aunque pueden contener más arsénico del permitido para el agua potable. Las organizaciones de consumidores exigen un límite en 3 para el jugo de manzana, pero no más de 4,4 ppb (equivalente a microgramos por kg).

Aunque los pescados y mariscos tienen altos niveles de arsénico, pero casi exclusivamente en la forma orgánica considerada inofensiva. No existen valores límite como el mercurio o el cadmio.

La nueva ley de productos químicos de la UE transpuesta por 2005 a la Ordenanza alemana sobre sustancias peligrosas prohíbe el procesamiento "comercial" (no privado) de compuestos y preparaciones de arsénico que contengan más de 4 en peso de arsénico en el Anexo 0,3. Tales controles de límite están en su lugar porque el arsénico se agrega a la industria de galvanizado de la industria de galvanizado en todo el mundo para mejorar las propiedades de adhesión del zinc a la superficie de hierro de la pieza de metal a galvanizar. Debido a la temperatura en el baño de zinc fundido de 460 ° C a 480 ° C, la evaporación de arsénico, cadmio y otros metales volátiles y su acumulación en el aire del lugar de trabajo. Por ejemplo, los valores límite permitidos pueden superarse en un factor de mil a corto plazo, con el resultado de la absorción alveolar de aerógenos en el cuerpo. Las mediciones mostraron que el arsénico (y el cadmio) estaba en el zinc de alta pureza (grado 99,995, grado DIN 1179) a menos del 0,0004% en peso, y después de agregar gramos 450 de este zinc de alta pureza al fundido de zinc, el cd / Como la concentración de 3 a 7 μg / m3 el aire condujo a más de 3000 μg / m3 aire. Para el arsénico, este hecho se encontró sorprendentemente en una planta de galvanización midiendo la concentración de arsénico en zinc fundido, sangre y orina (no publicado). En el caso de los trabajadores de galvanoplastia, la concentración de arsénico en orina se mide con 25 a 68 μg / L de orina, en comparación con la población libre de 0,1 μg de arsénico / L orina.

agotamiento

Para la eliminación del arsénico iónico del agua potable, existen procesos basados ​​en la adsorción de carbón activado, alúmina activada o gránulos de hidróxido de hierro. Además, se usan intercambiadores de iones. Es posible eliminar el arsénico del suelo utilizando plantas genéticamente modificadas que lo almacenan en las hojas. Para la fitorremediación del agua potable, el jacinto de agua de tallo grueso, que almacena arsénico en particular en su tejido radicular, provoca el agotamiento de las ofertas de agua contaminada. Los compuestos de arsénico orgánico en suelos contaminados pueden degradarse enzimáticamente con la ayuda de hongos.

En Bangladesh, la institución de investigación suiza EAWAG intenta agotar el arsénico con botellas de PET transparentes y jugo de limón. En este método llamado SORAS (oxidación solar y eliminación de arsénico), la luz solar oxida el arsénico; Los ingredientes del jugo de limón ayudan con la precipitación. Con este método de bajo costo, el contenido de arsénico puede reducirse en 75 a 90 por ciento.

En las aguas del Parque Nacional de Yellowstone, que se alimentan de géiseres y otras fuentes termales de origen volcánico, se han encontrado algas eucariotas del género Cyanidioschyzon que pueden tolerar las altas concentraciones de arsénico de las aguas y oxidarlas a compuestos orgánicos menos biológicamente disponibles. Se está trabajando en un uso para el agotamiento del agua potable.

Antidote

Como antídotos en la intoxicación aguda por arsénico, están disponibles los agentes complejantes que contienen azufre ácido dimercaptopropanosulfónico (= DMPS), ácido dimercaptosuccínico y el dimercaprol más antiguo y menos compatible. Todavía son efectivos en grandes dosis de arsénico si el envenenamiento se diagnostica a tiempo. Sin embargo, su papel en el tratamiento de la intoxicación crónica por arsénico es controvertido. El carbón activado una o varias horas después de la ingestión también puede unir y excretar el metal.

 

profilaxis

Investigadores indios han encontrado en estudios con animales que tomar ajo puede reducir los niveles de arsénico en la sangre y aumentar los niveles de arsénico urinario. Esto se explica por una precipitación del arsénico en reacción con sustancias que contienen azufre como la alicina, que es parte del ajo. Para la profilaxis, se recomiendan dos o tres dientes de ajo al día.

Determinación instrumental de arsénico
Espectrometría de absorción atómica (AAS)

En la llama AAS, los compuestos de arsénico se ionizan en una llama reductora de aire-acetileno. Posteriormente, se realiza una medición de absorción atómica a 189,0 nm o 193,8 nm. Se han descrito límites de detección de hasta 1 μg / ml. Con frecuencia, el arsénico también se convierte en arsina gaseosa (AsH4) con la ayuda de NaBH3 (tecnología de hidruro). En la tecnología de tubos de cuarzo, AsH3 se descompone térmicamente en sus componentes atómicos a aproximadamente 1000 ° C en un tubo de cuarzo calentado eléctricamente para determinar posteriormente la absorción en las longitudes de onda mencionadas anteriormente. El límite de detección para esta técnica es 0,01 μg / l. Otro método es la llamada técnica de horno de grafito, en la que el arsénico de una muestra sólida se volatiliza a 1700 ° C y superior y luego se mide la extinción a 193,8 nm.

Espectrometría de Emisión Atómica

El acoplamiento de la tecnología de hidruro con la medición de fluorescencia inducida por plasma / láser inductivamente acoplada es un método de detección muy fuerte para la determinación de arsénico. AsH3 liberado por la generación de hidruros se atomiza en el plasma y es excitado por un láser para emitir. Los límites de detección de 0,04 ng / mL se lograron con este método.

Espectrometría de masas (MS)

En espectrometría de masas, la especie de arsénico primero se ioniza térmicamente mediante un plasma de argón acoplado inductivamente (ICP-MS). Posteriormente, el plasma se pasa al espectrómetro de masas. Se ha informado un límite de detección de 0,2 μg / L para arsenito.
fotometría

Se utiliza ampliamente la detección fotométrica de As como azul de arsenomolibdeno. Como (V) reacciona primero con (NH4) 2MoO4. Esto es seguido por la reducción con SnCl2 o hidrazina a un complejo azul. La fotometría tiene lugar a 730 nm y, por lo tanto, casi no presenta problemas. Los límites de detección se pueden mejorar mediante el uso de colorantes básicos como agentes complejantes.

Análisis por activación neutrónica

Una determinación muy sensible del arsénico en el rango de ppt es posible por medio del análisis de activación de neutrones. Se utiliza en particular cuando la muestra tiene una composición compleja o es difícil de digerir. Sin embargo, este método no indica el compuesto químico en el que está presente el arsénico. La interacción de los neutrones con la muestra que contiene el isótopo natural arsénico 75 da como resultado la formación del isótopo más pesado arsénico 76, que es inestable y sufre una desintegración β para convertirse en selenio 76. En este caso, se miden los rayos β, por medio de los cuales es posible llegar a una conclusión sobre la cantidad de arsénico.

biosensores

En los biosensores, la bioluminiscencia se detecta al contacto del arsénico disuelto en agua con bacterias genéticamente modificadas (p. Ej., Escherichia coli K12) y un medidor de luz (luminómetro). La concentración de arsénico existente se correlaciona directamente con la cantidad de luz emitida.

 

Conexiones
hidrógenos de arsénico

Los compuestos químicos de arsénico e hidrógeno (Arsane) no son muy abundantes y muy inestables en comparación con los compuestos correspondientes de los vecinos del grupo principal, nitrógeno y fósforo. Actualmente hay tres conocidos Arsane.

• El hidrógeno arsénico (también llamado monoarsan o arsina) con la fórmula molecular AsH3 es un material de partida importante para la producción de arseniuro de galio en la industria de los semiconductores.
• Diarsan (As2H4)
• Triarsan (As3H5)

compuestos halogenados

El arsénico se forma con halógenos compuestos binarios del tipo AsX3, AsX5 y As2X4 (X denota el halógeno correspondiente).

• Fluoruro de arsénico (III) (AsF3)
• Fluoruro de arsénico (V) (AsF5)
• Cloruro de arsénico (III) (AsCl3)
• Pentacloruro de arsénico (AsCl5)
• Tribromuro de arsénico (AsBr3)
• Triyoduro de arsénico (AsI3)
• Diarsetetraiodide (As2I4)

compuestos oxigenados

Los ácidos de oxígeno importantes son:

• Ácido arsénico (2 H3AsO4 · H2O), cuyas sales se denominan arseniatos o arseniatos (V) y que son similares a los fosfatos. Los ejemplos son arseniato de calcio (Ca3 (AsO4) 2 3H2O) y arseniato de hidrógeno y plomo (PbHAsO4) utilizados como agentes de protección de cultivos
• Ácido arsenioso (H3AsO3), cuyas sales se denominan arsenitos o arseniatos (III).

El óxido de arsénico más importante es el óxido de arsénico (III) (trióxido de arsénico también arsénico o arsénico blanco, As2O3, el anhídrido de ácido arsénico), que está presente en la fase gaseosa en forma de moléculas dobles con la fórmula As4O6. Es anfótero, lo que indica el carácter semimetálico del arsénico. Además de As2O3, conocemos As2O5 (pentaóxido de arsénico, el anhídrido del ácido arsénico) y el anhídrido mixto de ácido arsenioso y ácido arsénico As2O4 (tetraóxido de arsénico).

Un colorante y pesticida históricamente importante es un óxido de arsénico de cobre con el nombre trivial Schweinfurter Green (Cu (AsO2) 2 · Cu (CH3COO) 2).

 

Schwefelverbindungen

Hay dos sulfuros de arsénico importantes, los cuales se encuentran como minerales en la naturaleza.

• Monosulfuro de arsénico (Realgar, As4S4)
• Sulfuro de arsénico (III) (Auripigmento, As2S3)

 

compuestos de arsénico-metálicos

Los compuestos importantes de arsénico con metales son

• Arseniuro de galio (GaAs), un semiconductor importante
• Arseniuro de indio (InAs), un semiconductor importante
• Arseniuro de níquel (NiA)
• Arseniuro de aluminio y galio (AlGaAs)

 

Compuestos orgánicos

Por analogía con las aminas y fosfinas, los compuestos correspondientes se encuentran con arsénico en lugar de nitrógeno o fósforo. Se llaman Arsine.

• Dimetilarsina (AsH (CH3) 2)
• Trimethylarsin (As (CH3) 3), un líquido maloliente utilizado para tratar infecciones bacterianas y como fungicida.

Los arsoranos, compuestos del tipo R5As, donde R5 representa cinco grupos orgánicos posiblemente diferentes, incluyen, por ejemplo, pentafenilarseno o pentametilarseno. Si falta uno de los cinco grupos, queda un ion simplemente cargado positivamente (R nuevamente representa, posiblemente diferentes grupos orgánicos), que se llama ion arsonio (AsR4) +.

De forma análoga a los ácidos carboxílicos, se pueden formar dos clases de ácidos orgánicos arsénicos:

• Ácidos ársicos (RR'AsOOH)
• Ácidos arsónicos (RAsO (OH) 2)

Además, los heteroaromáticos con arsénico se conocen como heteroátomos, como el arsabenceno, que consiste en un anillo de benceno en el que un átomo de carbono se reemplaza por arsénico y, por lo tanto, se construye de manera análoga a la piridina.

También existen compuestos de arsénico homocíclico. Ejemplos son

• Pentametilciclopentaarsen (AsCH3) 5
• Hexametilciclohexaarsen (AsCH3) 6

cuyas moléculas tienen un anillo de átomos de arsénico de cinco o seis miembros como columna vertebral, al cual un grupo metilo por átomo de arsénico está unido al exterior. Una variante policíclica forma la molécula adyacente, cuya columna vertebral está compuesta de anillos de cinco miembros unidos por seis y dos (R representa un grupo terc-butilo).

Finalmente, se pueden representar polímeros de arsénico, moléculas de cadena larga llamadas poliarsinas. Consisten en una "escalera de cuerda" central de los átomos de arsénico, a cada lado de cada "peldaño" se une un grupo metilo en el exterior, por lo que resulta la fórmula química (AsCH3) 2n, donde el número natural n puede ser mucho mayor que 100. Las poliarsinas muestran claras propiedades semiconductoras.

Compuestos bioorganicos

En los arsenolípidos bioorgánicos, los arsenosacáridos y los glicolípidos de arsénico juegan un papel importante. Representantes importantes de estas clases son, por ejemplo, arsenobetaína, arsenocolina y arseno ribosas sustituidas de manera diferente. Sobre todo, se producen acumulativamente en organismos marítimos y, por lo tanto, pueden ingresar en la cadena alimentaria humana. Las biomoléculas que contienen arsénico podrían detectarse en algas, esponjas marinas y tejidos de peces después de la extracción por HPLC-ICP-MS. El análisis de compuestos de organo-arsénico (incluida su especiación) es muy costoso.

Arsénico en la historia del crimen, literatura y cine.

El elemento Arsen alcanzó una dudosa fama como veneno de asesinato, evidenciado por los registros históricos, así como por la instrumentalización en la literatura y el cine. Sin embargo, el veneno asesino nunca fue arsénico elemental sino sus compuestos.

En Italia y Francia, duques, reyes y papas murieron por envenenamiento por arsénico inducido deliberadamente. En Francia, 17. La marquesa de Brinvilliers, que envenenó a su padre y sus dos hermanos con una mezcla de arsénico, está en el centro de un escándalo de veneno. En Alemania, el asesino en serie Gesche Gottfried de Bremen llevó a la gente 15 a la muerte. El caso de la asesina en serie Anna Margaretha Zwanziger al comienzo del 19 también causó un gran revuelo. Siglo. Los autores de los asesinatos, sin embargo, en su mayoría no fueron reconocidos, ya que el arsénico a 1836 no se pudo detectar en pequeñas cantidades. No fue sino hasta que la muestra de Marsh se desarrolló y fue nombrada en su honor por James Marsh que fue posible identificar rastros del elemento y así demostrar una causa antinatural de muerte. En el 19. y 20. En el siglo XIX, se produjo una intoxicación deliberada con compuestos que contienen arsénico, por un lado porque estaban fácilmente disponibles como herbicidas, por otro lado, una muerte crónica de pequeñas dosis podría ser simulada como una muerte relacionada con la enfermedad. En septiembre, 1840 presentó su primer veredicto en el juicio de Marie Lafarge, basado únicamente en los resultados del juicio de Marsh. En el caso de Marie Besnard, quien supuestamente fue responsable de varias muertes en su entorno en Loudun entre 1927 y 1949, no se pudieron proporcionar pruebas claras porque los resultados de la investigación fueron contradictorios, y finalmente tuvo que ser absuelta de 1954.

Durante años, los expertos creyeron que la muerte del ex emperador francés Napoleón Bonaparte con 51 años en la isla de Santa Elena debe atribuirse a un ataque de veneno con arsénico. Al menos habías descubierto en su cabello rastros altamente concentrados del veneno. Hoy, hay varias otras tesis para explicar los hallazgos de hechos. Una posibilidad es que el arsénico se haya agregado al cabello después de su muerte para preservarlo, un método bastante común en ese momento. Es posible abusar del uso de la solución Fowler que contiene arsénico, que en su día fue considerada por muchos de sus contemporáneos como una cura milagrosa médica. La tercera y más probable posibilidad hoy es que Napoleón haya sido envenenado por compuestos orgánicos de arsénico que constantemente liberan moho de su papel tapiz hecho con pigmentos de arsénico verde. Su alto contenido de arsénico está demostrado de manera concluyente por una muestra de material encontrada en un cuaderno por 1980.

El famoso filósofo René Descartes murió 1650 pocos meses después de su llegada a la corte de la reina sueca Christine. La sospecha de que había sido envenenado por arsénico por razones religiosas por uno de los jesuitas que estaban en la corte de la reina protestante, se intensificó cuando Christine luego se convirtió al catolicismo, pero no pudo ser justificada, por lo que la causa oficial de la muerte, Neumonía, establecida en las biografías. Más recientemente, la evidencia se ha reafirmado sobre la base de documentos recientemente descubiertos y reinterpretados, alegando que el "envenenamiento de Descartes es muy probable, si no es que casi seguro".

En el año 1900 hubo una intoxicación masiva en el Manchester británico, que afectó a varios miles de humanos. Al final resultó que, toda la cerveza de la misma cervecería se había bebido. En las etapas preliminares de la producción de cerveza, aparentemente se usó ácido sulfúrico, que a su vez estaba hecho de azufre derivado de minerales de sulfuro contaminados con arsenopirita. Alrededor de 70 la gente sucumbió a sus envenenamientos.

En los años 2010 y 2011 dos hombres murieron en Austria por una intoxicación por arsénico. En el 11. April 2013 fue declarado culpable de asesinar a Polin, de 52, en el tribunal de distrito de Krems, y el jurado lo condenó a cadena perpetua. Incluso en los años 1950 en el apogeo de la Guerra Fría, la embajadora estadounidense, Clare Booth Luce, cayó enferma en Roma por envenenamiento con arsénico liberado del papel tapiz. El hecho de que la enfermedad fuera causada por el papel tapiz infestado de moho y no por agentes de inteligencia enemigos contribuyó no solo a la recuperación del embajador, sino también al mantenimiento de la paz.

En la obra burguesa de Friedrich Schiller "Kabale und Liebe", el joven mayor Ferdinand von Walter primero envenenó a su amante Luise Millerin y luego a sí mismo. Sin embargo, en "Kabale und Liebe", la muerte ocurre de manera poco realista en cuestión de minutos.

La protagonista de la famosa novela Madame Bovary de Gustave Flaubert, la desafortunada esposa del médico de campo casado Emma Bovary, muere al final de la novela por suicidio con arsénico en forma de polvo blanco. La descendencia de un médico de la familia Flaubert describe los síntomas de envenenamiento y la muerte extremadamente dolorosa de Bovary en gran detalle.

En la novela "Veneno fuerte" de Dorothy L. Sayers, la víctima fue envenenada con arsénico. El sospechoso, el novelista criminal Harriet Vane, estaba en ese momento muy preocupado por los asesinatos de arsénico e incluso fue consultado por el farmacéutico.

El famoso detective "Kalle Blomquist" del libro homónimo para niños de Astrid Lindgren usó la muestra de Marsh para revisar un trozo de chocolate envenenado con arsénico.

En la obra de Joseph Kesselring Arsenic and Old Lace (inglés: Arsenic and Old Lace) dos ancianas envenenan con buenas intenciones a hombres solitarios mayores con una mezcla de arsénico, estricnina y cianuro. La pieza se hizo conocida a través de la adaptación cinematográfica homónima de Frank Capra con Cary Grant, Peter Lorre y Priscilla Lane en los papeles principales.

 

Arsénico - Precio del arsénico en Metales estratégicos