General

El escandio (del latín Scandia "Escandinavia") es un elemento químico con el símbolo Sc y el número atómico 21.

En la tabla periódica está en el 3. Subgrupo (grupo 3) o grupo escandio. El elemento suave, blanco plateado, es el primero de los metales de transición y también se atribuye a los metales de las tierras raras.

Escandio de metal

El escandio fue descubierto por 1879 Lars Fredrik Nilson. De 10 kg de euxenita y gadolinita aisló un óxido con propiedades previamente desconocidas. Llamó al nuevo elemento que sospechaba en honor a su patria "Scandium". Ya 1869 Dmitry Ivanovich Mendeleyev predijo un elemento Eka-Bor con el número atómico 21. Solo Per Teodor Cleve reconoció más tarde el acuerdo del escandio con el boro Eka. El escandio puro 1937 se produjo primero electrolíticamente a partir de una fusión eutéctica de potasio, litio y cloruro de escandio en 700 a 800 ° C.
El escandio es uno de los elementos raros. Elemental no ocurre, solo en algunos minerales raros uno lo encuentra en forma enriquecida:

Thortveitit: (Sc, Y) 2Si2O7
Euxenita: (Y, Ca, Ce, U, Th) (Nb, Ta, Ti) 2O6
Gadolinit Y2Fe2+Be2Si2O10
Ixiolita: (Ta, Nb, Sn, Mn, Fe) 4O8
Bazzit: (Sc, Al) 2Be3Si6O18
Kolbeckita: ScPO4 · 2 H2O

Tabla Periódica escandio-21

El escandio se encuentra en bajas concentraciones en más de minerales 800. Por lo tanto, también se incluye en los concentrados de minerales de los metales de transición como "impureza". Estos incluyen concentrados de tungsteno y tantalita rusos y chinos. Los compuestos de escandio también se producen en el procesamiento de minerales que contienen uranio.
El color azul de la aguamarina, una variedad de berilo, es causado por los iones Sc3 +.

Gráfico de óxido de escandio 2010-2012

recuperación

El material de partida es principalmente Thortveitite, que se procesa en varios pasos para formar óxido de escandio. El escandio metálico se genera por conversión a fluoruro y reducción con calcio.

Características

Debido a su densidad, el escandio es uno de los metales ligeros. En el aire, se vuelve opaco, forma una capa protectora de óxido amarillento. El escandio reacciona con ácidos diluidos para formar hidrógeno y cationes trivalentes. En vapor de agua de 600 ° C, la reacción a Scandiumoxid Sc2O3. En soluciones acuosas, los cationes Sc se comportan de manera similar al aluminio, lo que a menudo causa dificultades en las separaciones analíticas. Debe ser estable en una mezcla de ácido nítrico y 48% de fluoruro de hidrógeno.

Utilizar

Su aplicación principal encuentra el escandio como yoduro de escandio en lámparas de vapor de mercurio de alta presión de alto rendimiento, por ejemplo, para la iluminación de estadios. Junto con el holmio y el disprosio, se crea una luz similar a la luz del día. El escandio también se usa para hacer cristales láser. El óxido de escandio de almacenamiento de datos magnéticos se agrega para aumentar el Ummagnetisierungsgeschwindigkeit. El escandio como cloruro de escandio se usa en micro cantidades como un componente muy importante en el catalizador en la producción de cloruro de hidrógeno.
Como aditivo de aleación, el escandio muestra efectos estabilizadores de la estructura y mejora del tamaño de grano. Una aleación de aluminio-litio con baja adición de escandio se usa para fabricar algunos componentes en aviones de combate rusos. Las aleaciones de escandio también se usan en la industria moderna de la bicicleta (ver bicicleta de carretera). Estas aleaciones también contienen relativamente poco escandio.
El polvo de escandio es inflamable y, por lo tanto, se clasifica como inflamable.

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