Holmio, Ho, número atómico 67
Metal de holmio
General
El holmio es un elemento químico con el símbolo del elemento Ho y el número atómico 67. En la tabla periódica pertenece al grupo de los lantánidos y, por lo tanto, también pertenece a los metales de las tierras raras.
En 1878, los químicos suizos Marc Delafontaine y Jacques-Louis Soret descubrieron el elemento espectroscópicamente a través de sus líneas de absorción desviadas. Llamaron al nuevo elemento 'X'. En 1879, el químico sueco Per Teodor Cleve descubrió el nuevo elemento independientemente de los dos suizos y lo aisló como un óxido amarillo del erbio impuro (óxido de erbio). Cleve utilizó un método desarrollado por Carl Gustav Mosander; primero separó las impurezas conocidas antes de intentar separar el resto. Recibió un residuo marrón, al que llamó Holmia, y un residuo verde, que se llamó Thulia. No fue hasta 1911 que el químico sueco Holmberg logró obtener óxido de holmio puro. No se sabe si adoptó el nombre Holmium, sugerido por Cleve para la capital sueca, Estocolmo, o lo consideró como un derivado de su propio nombre.
El holmio puro metálico se produjo por primera vez en 1940. Por supuesto, el holmio solo se encuentra en compuestos. Los minerales que contienen holmio conocidos son:
Gadolinita (ocurrencia en Ytterby está agotada)
Monazita (Ce, La, Th, Nd, Y) PO4
Óxido de holmio
recuperación
Después de una separación compleja de los otros compañeros de holmio, el óxido se hace reaccionar con fluoruro de hidrógeno a fluoruro de holmio. Posteriormente, se reduce a holmio metálico con calcio para formar fluoruro de calcio. La separación de los restos de calcio e impurezas restantes se lleva a cabo en una nueva fusión al vacío.
Características
El metal blanco plateado de las tierras raras es suave y maleable.
El holmio tiene propiedades magnéticas especiales. Sus propiedades ferromagnéticas son muy superiores al hierro. Con 10,6 μB tiene el momento magnético más alto de un elemento químico natural. Forma enlaces magnéticos con itrio.
El holmio es relativamente estable en aire seco; en aire húmedo o cálido se empaña rápidamente, formando una capa de óxido amarillento. A temperaturas superiores a 150 ° C se quema para formar sesquióxido Ho2O3. Reacciona con el agua para formar el hidróxido, produciendo hidrógeno. Se disuelve en ácidos minerales con formación de hidrógeno.
En sus compuestos está presente en el número de oxidación + 3, los cationes Ho3 + forman soluciones amarillas en agua. Bajo condiciones especiales de reducción, el número de oxidación + 2 también se puede obtener para los cloruros, por ejemplo, en el cloruro de holmio (II, III) Ho5Cl11, pero el cloruro de holmio puro (II) no existe.
Utilizar
Debido a sus excelentes propiedades magnéticas, las zapatas de polo Holmium se utilizan para imanes de alto rendimiento para generar los campos magnéticos más fuertes.
Otras aplicaciones:
- Almacenamiento de burbujas magnéticas utilizando aleaciones de película delgada de holmio hierro, holmio níquel y holmio cobalto.
- Barras de control en reactores de reproducción.
- Grafito de hierro de itrio (YIG), granate de aluminio de itrio (YAG) y dopado con fluoruro de litio de itrio (YLF) para láser de estado sólido (láser de holmio con longitud de onda de emisión de 2,1μm [7]) y componentes de microondas en tecnología médica.
- Óxido de holmio para la producción de vidrio amarillo, entre otros debido a sus bandas de absorción afiladas para funciones de calibración para fotómetros.
El holmio no tiene una función biológica conocida.
El holmio y los compuestos de holmio se consideran de baja toxicidad. Los polvos metálicos son de fuego y explosivos.
Gráfico de óxido de holmio 2010-2012
| General | |
| Nombre, símbolo Número de pedido | Holmio, Ho, 67 |
| serie | lantánidos |
| Grupo, periodo, bloque | La, 6, f |
| Apariencia | blanco plateado |
| CAS | 7440-60-0 |
| Fracción masiva de la envoltura de la tierra | 1,1 ppm |
| nuclear | |
| masa atómica | 164,93032 u |
| radio atómico | . |
| Radio covalente | . |
| Elektronenkonf. | [Xe] 4f (11) 6s2 |
| 1. ionización | 581,0 KJ / mol |
| 2. ionización | 1170 KJ / mol |
| 3. ionización | 2204 KJ / mol |
| físicamente | |
| estado físico | fest |
| estructura cristalina | hexagonal |
| densidad | 8,78 g / cm3 (25 ° C) |
| magnetismo | paramagnético (χm = 0,049) |
| punto de fusión | 1734 K (1431 C) |
| punto de ebullición | 2993 K (2720 C) |
| Volumen molar | 18,74 * 10 (-6) m (3) / mol |
| El calor de vaporización | 265 KJ / mol |
| calor de fusión | 17,0 KJ / mol |
| Conductividad electrica | 1,23 * 10 (6) A / (V * m) |
| conductividad térmica | 16 W / (m * K) |
