Precios de cobalto, historia, ocurrencia, extracción y uso

El cobalto (jerga química, cobalto latino, cobalto estándar, llamado Cobalt Rex del primer descriptor después del mineral de cobalto) es un elemento químico con el símbolo elemental Co y el número atómico 27. El cobalto es un metal de transición ferromagnético de 9. Grupo o grupo de cobalto de la tabla periódica. En el conteo anterior, cuenta para el 8. Subgrupo o grupo hierro-platino.

Historia

Las sales de cobalto y los compuestos de cobalto se conocen desde hace mucho tiempo y se usaron como azul cobalto principalmente para colorear vidrio y cerámica. En la Edad Media, a menudo se consideraban valiosos minerales de plata y cobre. Sin embargo, dado que no podían procesarse y debido al contenido de arsénico en el calentamiento emitía malos olores, se consideraron hechizados. Supuestamente, los duendes habían comido la preciosa plata y habían eliminado en su lugar minerales de plata sin valor. Además del cobalto, estos también fueron minerales de tungsteno y níquel. Estos minerales fueron ocupados por los mineros con apodos como níquel, tungsteno (como "espuma de lobo", espuma de lupi latino) y solo Kobolderz, entonces cobalto. 1735 descubrió al químico sueco Georg Brandt en la preparación de sales de cobalto, el metal hasta ahora desconocido, describió sus propiedades y le dio su nombre actual. 1780 descubrió a Torbern Olof Bergman explorando las propiedades de que el cobalto es un elemento.

Propiedades fisicas

Curvas de magnetización de materiales ferromagnéticos 9. 1. Chapa de acero, 2. acero eléctrico, 3. Acero fundido, 4. acero de tungsteno, 5. Acero magnético, 6. Hierro fundido, 7. Níquel, 8. Cobalto, 9. Estructura cristalina de magnetita de α-Co, a = 250,7 pm, c = 406,9 pm

El cobalto es un metal pesado gris acero muy resistente con una densidad de 8,89 g / cm³. Es ferromagnético con una temperatura de Curie de 1150 ° C. El cobalto ocurre en dos modificaciones: una estructura cristalina hexagonal-densa (hcp) en el grupo espacial P63 / mmc (número de grupo espacial 194) con los parámetros de red a = 250,7 pm yc = 406,9 pm y dos unidades de fórmula por celda unidad y una cara cúbica centrada Formulario (fcc) con el parámetro de cuadrícula a = 354,4 pm. La modificación hcp (α-cobalto, históricamente ε-cobalto) es más estable a temperaturas más bajas y cambia a aproximadamente 450 ° C en la modificación fcc (β-cobalto, históricamente α-cobalto).

Como un metal típico, conduce bien el calor y la electricidad, la conductividad eléctrica es 26 por ciento de la del cobre.

Una característica especial es la masa atómica del cobalto natural; con 58,93 es más grande que la masa atómica promedio de níquel con 58,69, el siguiente elemento en la tabla periódica. Esta peculiaridad existe entre el argón y el potasio, así como entre el teluro y el yodo.

Propiedades quimicas

En comportamiento químico es similar al hierro y al níquel, resistente al aire por pasivación; solo se disuelve con ácidos oxidantes. El cobalto es uno de los elementos no nobles con un potencial normal de -0,277 V. En los compuestos, ocurre predominantemente en los estados de oxidación + II y + III. Sin embargo, los estados de oxidación -I, 0, + I, + II, + III, + IV y + V también están representados en los compuestos. El cobalto forma una variedad de complejos en su mayoría coloreados. En esto, a diferencia de los compuestos covalentes, el estado de oxidación + III es más abundante y estable que + II.

isótopo

Hay un total de isótopos 30 y 18 otros isómeros centrales entre 47Co y 77Co conocidos. El cobalto natural consiste completamente en el isótopo 59Co. Por lo tanto, el elemento es uno de los elementos puros de 22. Este isótopo puede examinarse mediante espectroscopía de RMN.

El nucleido 57Co se descompone a través de la captura de electrones a 57Fe. La radiación gamma emitida durante la transición al estado fundamental del núcleo hijo tiene una energía de 122,06 keV (85,6%) y 14,4 keV (9,16%). La aplicación principal de 57Co es la espectroscopía de Mössbauer para distinguir el hierro bivalente y trivalente.

El más duradero de los isótopos inestables es 60Co (Cobalt-60, Spin 5 +), con una vida media de años 5,27 bajo decaimiento beta, primero en un estado excitado de 60Ni (Spin 4 +) y luego emitiendo radiación gamma (dos energías 1,17 y 1,33 MeV) en el estado fundamental (giro 0 +) de este nucleido decae. Por esta razón, 60Co se utiliza como fuente de radiación gamma para esterilizar o conservar alimentos, para el examen de materiales (examen radiográfico) y en la terapia contra el cáncer ("pistola de cobalto"). En medicina, otros isótopos como 57Co o 58Co pueden usarse como trazadores.

60Co se obtiene exclusivamente artificialmente por activación de neutrones de 59Co. Las fuentes de fisión espontánea como 252Cf sirven como fuente de neutrones para la producción de pequeñas cantidades.Los gránulos de 59Co están expuestos al flujo de neutrones en los reactores nucleares para producir grandes cantidades.

La formación de 60Co a partir de 59Co bajo radiación de neutrones podría también potencialmente usarse para mejorar el efecto de las armas nucleares que producen radiación de neutrones al estar recubiertas con cobalto (bomba de cobalto). Durante la detonación, se formaría el fuerte emisor gamma, a través del cual el ambiente se contaminaría más que solo por la explosión nuclear. Si 60Co no se desecha adecuadamente, sino que se funde con otro cobalto y se procesa en acero, las piezas de acero fabricadas a partir de este pueden ser perjudiciales para la radioactividad.

Con 60Co, se descubrió el experimento Wu, que descubrió la violación de la paridad de la interacción débil.

Ocurrencia

El cobalto es un elemento raro con una frecuencia en la corteza terrestre del 0,004 por ciento. Esto lo coloca en el trigésimo lugar en la lista de artículos ordenados por frecuencia. Elemental ocurre muy raramente en meteoritos y en el núcleo de la tierra. El cobalto está presente en muchos minerales, pero generalmente ocurre solo en pequeñas cantidades. El elemento siempre está asociado con el níquel, a menudo con cobre, plata, hierro o uranio. El níquel es aproximadamente tres o cuatro veces más abundante que el cobalto. Ambos metales pertenecen a los elementos siderófilos y son característicos de las magmatitas básicas y ultrabásicas.

El cobalto se encuentra como un oligoelemento en la mayoría de los suelos. Hay una serie de sales de cobalto en las que el cobalto se ha enriquecido por la intemperie u otros procesos. Los más importantes son: cobaltita (brillo de cobalto obsoleto, CoAsS), linineit y siegenita (grava de níquel de cobalto obsoleta y engañosa; (Co, Ni) 3S4), eritrina (flor de cobalto obsoleta), asbolano (Erdkobalt obsoleto), skutterudita y ComaltX, ComaltX, ComaltX y CobaltX, ComaltX y CobaltX. Heterogenita (CoOOH). El contenido de cobalto de los minerales de sulfuro es bajo, generalmente solo un porcentaje de 3-0,1.

Las reservas de cobalto mundialmente conocidas ascienden a 25 millones de toneladas. Los principales depósitos de mineral se encuentran en la República Democrática del Congo y en Zambia, donde el cobalto se produce junto con el cobre, también en Canadá, Marruecos, Cuba, Rusia, Australia y los Estados Unidos. Se sospecha que hay otros 120 millones de toneladas de cobalto en la corteza terrestre en los suelos de los océanos Atlántico, Pacífico e Índico.

Extracción y presentación.

El cobalto se obtiene principalmente de minerales de cobre y níquel. El método exacto de extracción depende de la composición del mineral original. Primero, una porción de los sulfuros de hierro existentes se convierte tostando en óxido de hierro y escoriando con sílice como silicato de hierro. El resultado es la llamada piedra áspera, que además de cobalto, níquel, cobre y otro hierro como sulfuro o arseniuro. Al tostar más con carbonato de sodio y nitrato de sodio, se elimina más azufre. En este caso, los sulfatos y arseniatos se forman a partir de parte del azufre y el arsénico, que se lixivian con agua. Quedan los óxidos metálicos correspondientes, que se tratan con ácido sulfúrico o clorhídrico. Solo el cobre no se disuelve, mientras que el níquel, el cobalto y el hierro se disuelven. Con cal clorada se puede precipitar selectivamente cobalto como hidróxido de cobalto y, por lo tanto, se puede separar. Al calentar, esto se convierte en óxido de cobalto (II, III) (Co3O4) y luego se reduce a cobalto con coque o polvo de aluminio:

La mayoría del cobalto se obtiene reduciendo los subproductos de cobalto de la minería de níquel y cobre y la masa fundida. Como el cobalto suele ser un subproducto, el suministro de cobalto depende en gran medida de la viabilidad económica de la extracción de cobre y níquel en un mercado determinado.

Hay varias formas de separar el cobalto del cobre y el níquel, según la concentración de cobalto y la composición exacta del mineral utilizado. Un método es la flotación de espuma, en la cual los tensioactivos se unen a varios constituyentes minerales, lo que lleva a una acumulación de sales de cobalto. El tostado posterior convierte los minerales en sulfato de cobalto (II) y oxida el cobre y el hierro. Al lavar con agua, el sulfato se extrae junto con los arseniatos. Los residuos se lixivian adicionalmente con ácido sulfúrico, produciendo una solución de sulfato de cobre. El cobalto también se puede lixiviar del cobre fundido.

El cobalto se utilizó por primera vez en forma de óxidos, sulfatos, hidróxidos o carbonatos para pinturas y pigmentos resistentes al calor, p. B. utilizado para pintar porcelana y cerámica (ver también Smalte y Blaufarbenwerke). Esto fue seguido por la aplicación decorativa más famosa en forma de vidrio azul cobalto. Después de 1800, el aluminato de cobalto (CoAl2O4) se produjo industrialmente como un pigmento fuerte.

El cobalto ahora se usa como un componente de aleación para aumentar la resistencia al calor de los aceros aleados y de alta aleación, en particular el acero de alta velocidad y las superaleaciones, como una fase aglutinante en metales duros y herramientas de diamante (ver: Widia). Su uso como elemento de aleación y en compuestos de cobalto lo convierte en un metal estratégicamente importante. (Ver Vitallium: implantes, álabes de turbina, aparatos químicos). Por ejemplo, se utilizan aceros de cobalto. B. para piezas altamente estresadas que deben soportar altas temperaturas, tales. B. insertos de asiento de válvula en motores de combustión interna o paletas en turbinas de gas.

Las superaleaciones a base de cobalto han consumido la mayor parte del cobalto producido en el pasado. La estabilidad de la temperatura de estas aleaciones las hace adecuadas para álabes de turbinas de gas y motores de aviones, aunque las aleaciones de cristal único a base de níquel superan su rendimiento. Las aleaciones a base de cobalto también son resistentes a la corrosión y al desgaste, por lo que, como el titanio, pueden usarse para hacer implantes ortopédicos que no se desgastarán con el tiempo. El desarrollo de aleaciones de cobalto resistentes al desgaste comenzó en la primera década del 20. Siglo con el Stellitlegierungen que contiene cromo con diferentes proporciones de tungsteno y carbono. Las aleaciones con carburos de cromo y tungsteno son muy duras y resistentes al desgaste. Aleaciones especiales de cobalto-cromo-molibdeno como el vitallium se utilizan para piezas de prótesis. Las aleaciones de cobalto también se usan para prótesis dentales como un reemplazo útil para el níquel que puede ser alergénico. Algunos aceros de alta velocidad también contienen cobalto para aumentar su resistencia al calor y al desgaste. Las aleaciones especiales de aluminio, níquel, cobalto y hierro, conocidas como Alnico, así como el samario y el cobalto (imán de samario-cobalto) se utilizan en imanes permanentes.

El cobalto es un componente de las aleaciones magnéticas, como un secador (secante) para pinturas y barnices, como un catalizador para la desulfuración e hidrogenación, como hidróxido o dióxido de litio-cobalto (LiCoO2) en baterías, en aleaciones resistentes a la corrosión o al desgaste y como un oligoelemento para la medicina. y agricultura. El cobalto también se usa en la producción de soportes de datos magnéticos, como cintas y videocasetes, donde mejora las propiedades magnéticas por dopaje. El cobalto se ha utilizado como componente de aleación para cuerdas de guitarra durante algún tiempo.

Desde la llegada de las baterías de iones de litio en los años 1990, el cobalto se ha utilizado para baterías, especialmente para aplicaciones móviles, ya que la batería de óxido de litio-cobalto tiene una densidad de energía particularmente alta. La primera batería de iones de litio disponible comercialmente salió al mercado como acumulador de dióxido de litio-cobalto de Sony en el año 1991. Debido a la creciente importancia de los acumuladores para la electrónica móvil y la electromovilidad, la Federación de Industrias Alemanas (BDI) aconseja: "Debido a la alta concentración de depósitos de cobalto en los estados políticamente inestables del Congo y Zambia, una mayor investigación en electrodos de manganeso y fosfato de hierro y también en electrodos de níquel, que no contienen o solo pequeñas cantidades de cobalto, básicamente recomendado ". Un documento de posición del BDI sobre tecnologías innovadoras de accionamiento predice: "La demanda global de materias primas para el cobalto podría aumentar en 2030 por la demanda creciente de acumuladores de iones de litio para el año 2006 en comparación con 3,4".

El óxido de litio cobalto (III) se usa a menudo en los cátodos de baterías de iones de litio. El material consiste en capas de óxido de cobalto con litio intercalado. Durante la descarga, el litio se libera como iones de litio. Las baterías de níquel-cadmio y las baterías de hidruro de níquel-metal también contienen cobalto para mejorar la oxidación del níquel en la batería.

Aunque en el año 2018 la mayor parte del cobalto en las baterías se utilizó en un dispositivo móvil, las baterías recargables para automóviles eléctricos son una aplicación más nueva para el cobalto. Esta industria ha quintuplicado su demanda de cobalto, por lo que es urgente encontrar nuevos recursos en áreas más estables del mundo. Se espera que la demanda continúe o aumente a medida que aumenta la propagación de vehículos eléctricos.

Los catalizadores a base de cobalto se usan en reacciones con monóxido de carbono. El cobalto también es un catalizador en el proceso Fischer-Tropsch para la hidrogenación de monóxido de carbono a combustibles líquidos. En la hidroformilación de alquenos, a menudo se usa octacarbonilo de cobalto como catalizador, aunque a menudo se reemplaza por catalizadores basados ​​en iridio y rodio más eficientes, p. Ej. B el proceso de Cativa.

La hidrodesulfuración del petróleo utiliza un catalizador derivado del cobalto y el molibdeno. Este proceso ayuda a purificar el petróleo de contaminantes de azufre que afectan la refinación de combustibles líquidos.

Fisiología

El cobalto es parte de la vitamina B12, la cobalamina que es esencial para que los humanos sobrevivan. En personas sanas, esta vitamina posiblemente puede ser producida por bacterias intestinales directamente a partir de iones de cobalto. Sin embargo, la cobalamina necesita estar unida por el factor intrínseco gástrico que se ingiere en el íleon. Sin embargo, dado que el sitio de producción de la cobalamina artificial se encuentra en el colon, no es posible una reabsorción según el estado actual del conocimiento. Por lo tanto, la vitamina debe ser absorbida por los alimentos. Sin embargo, se administra una ingesta diaria de 0,1 μg de cobalto como un oligoelemento para las necesidades diarias de los adultos. La falta de vitamina B12 puede provocar una eritropoyesis alterada y, por lo tanto, anemia. En los rumiantes, dicha deficiencia se debe predominantemente a una ingesta insuficiente de cobalto. En la producción animal, se agrega cobalto al alimento en trazas si los animales necesitan ser alimentados en áreas de pastoreo pobres en cobalto. Esto debe usarse para contrarrestar los trastornos del crecimiento y la lactancia, la anemia y la pérdida de apetito.

Las bacterias en el estómago de los rumiantes convierten las sales de cobalto en vitamina B12, un compuesto que solo puede ser producido por bacterias o arqueas. Por lo tanto, una presencia mínima de cobalto en los suelos mejora significativamente la salud de los animales en pastoreo.

Las proteínas a base de cobalamina usan corrina para contener el cobalto. La coenzima B12 tiene un enlace C-Co reactivo involucrado en las reacciones. En humanos, B12 tiene dos tipos de ligandos de alquilo: metilo y adenosilo. La metilcobalamina promueve la transferencia de grupos metilo. La versión de adenosilo de B12 cataliza los reordenamientos en los que un átomo de hidrógeno se transfiere directamente entre dos átomos adyacentes, con reemplazo simultáneo del segundo sustituyente X, que puede ser un átomo de carbono con un sustituyente, un átomo de oxígeno de un alcohol o una amina. La metilmalonil-CoA mutasa convierte metilmalonil-CoA en succinil-CoA, un paso importante en la recuperación de energía de proteínas y grasas.

Aunque es mucho menos común que otras metaloproteínas (por ejemplo, zinc y hierro), se conocen otras cobaltoproteínas además de B12. Estas proteínas incluyen la metionina aminopeptidasa 2, una enzima que se encuentra en humanos y otros mamíferos que no utiliza el anillo de corrina de B12, sino que se une directamente al cobalto. Otra enzima de cobalto no corregida es la nitrilo hidratasa, una enzima en las bacterias que metaboliza los nitrilos.

Si bien las pequeñas sobredosis de compuestos de cobalto son solo ligeramente tóxicas para los humanos, las dosis más grandes de 25 a 30 mg por día provocan trastornos de la piel, los pulmones, el estómago, el hígado, el corazón, los riñones y las úlceras cancerosas.

A mediados de 1960 hubo una serie de casos de miocardiopatía inducida por cobalto (miocardiopatía por cobalto) en Canadá y Estados Unidos. En Quebec, se registró 49, y en pacientes de Omaha 64. Los síntomas incluyeron, entre otras cosas, dolor de estómago, pérdida de peso, náuseas, dificultad para respirar y tos. La tasa de mortalidad fue del 40 por ciento. Las autopsias revelaron daños severos en el músculo cardíaco y el hígado. Todos los pacientes eran fuertes bebedores de cerveza con un consumo de 1,5 a 3 litros por día. Prefirieron consumir variedades de cervecerías locales, que habían comenzado a agregar sulfato de cobalto (II) como estabilizador de espuma aproximadamente un mes antes. No se excedieron los valores límite para cobalto en los alimentos. La aparición de las enfermedades se detuvo inmediatamente después de que las cervecerías habían detenido las mezclas de sulfato de cobalto (II).

Las sales de cobalto (II) activan los factores de transcripción inducibles por hipoxia (HIF) y aumentan la expresión de genes dependientes de HIF. Esto incluye el gen para la eritropoyetina (EPO). Los atletas podrían usar mal las sales de cobalto (II) para promover la formación de glóbulos rojos.

prueba

Una muestra previa relativamente significativa para el cobalto es la perla de sal fosfórica, que está coloreada de azul intenso por los iones de cobalto. En el proceso de separación de cationes, se puede detectar junto al níquel con tiocianato y alcohol amílico, se forma cuando se disuelve en azul alcohol amílico Co (SCN) 2. El tiocianato de cobalto (II) rojizo-violeta también se vuelve azul cuando se mezcla con acetona.

Cuantitativamente, el cobalto se puede determinar con EDTA en una titulación complexométrica contra el murexido como indicador.

Conexiones

El cobalto generalmente ocurre en sus compuestos en dos o trivalentes. Estos compuestos a menudo tienen colores llamativos. Los compuestos de cobalto importantes son:

Óxido

El óxido de cobalto (II) es una sal insoluble en agua verde oliva. Forma una estructura de cloruro de sodio del grupo espacial Fm3m (número de grupo de habitación 225). El óxido de cobalto (II) se usa como materia prima para la producción de pigmentos, en particular para la producción del pigmento Smalte, que también se usa en la industria de la cerámica. También se puede usar para hacer vidrio de cobalto y Thénards Blue. El óxido de cobalto (II, III) es un sólido negro y pertenece al grupo de las espinelas.

El óxido de cobalto (II, III) es un intermedio importante en la recuperación del cobalto metálico. Al tostar y lixiviar, el óxido de cobalto (II, III) se obtiene primero de varias sales de cobalto (generalmente sulfuros o arseniuros). Esto ahora se puede reducir con carbono o aluminotérmico al elemento.

El óxido de cobalto (III) es un sólido gris-negro que es prácticamente insoluble en agua. A una temperatura superior a 895 ° C, libera oxígeno, formando óxidos de cobalto como Co3O4 y CoO.

haluros

Cloruro de cobalto (II) (anhidro)
Cobalt (II) hexahidrato de cloruro de

El cloruro de cobalto (II) es una sal rosa hexahidratada de color azul anhidro. Tiene una estructura cristalina trigonal de tipo hidróxido de cadmio (II) con el grupo espacial P3m1 (número de grupo espacial 164). El cloruro de cobalto anhidro (II) es muy higroscópico y absorbe agua fácilmente. Cambia su color muy característico de azul a rosa. El cambio de color opuesto de rosa a azul también es posible calentando el hexahidrato a temperaturas superiores a 35 ° C. Debido al típico cambio de color, sirvió como indicador de humedad en desecantes como el gel de sílice. Con la ayuda de cloruro de cobalto (II), el agua también se puede detectar en otras soluciones. También se usa como la llamada tinta secreta, ya que apenas es visible como un hexahidrato en solución acuosa sobre el papel, pero cuando se calienta, aparece una escritura azul profundo.

El bromuro de cobalto (II) es un sólido higroscópico verde que se convierte en el hexahidrato rojo en el aire. En agua, es fácilmente soluble en color rojo. El yoduro de cobalto (II) es una masa higroscópica similar al grafito negro que lentamente se vuelve negro en verde en el aire. Es soluble en agua, con soluciones diluidas que aparecen rojas, soluciones concentradas rojas a bajas temperaturas y todos los tonos de marrón a verde oliva a temperaturas más altas. El bromuro de cobalto (II) y el yoduro de cobalto (II) tienen una estructura cristalina hexagonal de yoduro de cadmio del grupo espacial P63mc (número de grupo espacial 186).

Conexiones adicionales

El nitrato de cobalto (II) es una sal de ácido nítrico formado a partir del catión de cobalto y el anión nitrato. La sal marrón-roja e higroscópica generalmente es hexahidratada, formando cristales monoclínicos que son fácilmente solubles en agua, etanol y otros solventes orgánicos.

El oxalato de cobalto (II) es un sólido rosado, cristalino, inflamable, no inflamable, que es prácticamente insoluble en agua. Se descompone cuando se calienta por encima de 300 ° C. Ocurre en dos estructuras cristalinas alotrópicas. Uno tiene una estructura cristalina monoclínica con el grupo espacial C2 / c (número de grupo espacial 15), el otro una estructura de cristal ortorrómbico con el grupo espacial Cccm (número de grupo espacial 66). El oxalato de cobalto (II) se utiliza principalmente para la producción de polvo de cobalto. El tetrahidrato de color rosa amarillento se usa en la preparación de catalizadores.

El sulfato de cobalto (II) es una sal higroscópica de color rojo violeta en estado anhidro. El sulfato de cobalto (II) se utiliza para la producción de pigmentos, esmaltes, en pintura de porcelana, para tonificar papeles (fotografía), en baños para galvanoplastia de cobalto y para la suplementación de oligoelementos en acuarística.

El amarillo cobalto es un polvo cristalino fino y ligero y se utiliza como pigmento para la pintura al óleo y acuarela.

Thénards Blue es un pigmento azul hecho por sinterización de óxido de cobalto (II) con alúmina a 1200 ° C. Es extremadamente estable y se ha utilizado en el pasado como tinte para la cerámica (especialmente porcelana china), joyas y pinturas. Los vidrios transparentes se tiñen con el pigmento de cobalto a base de sílice.

El pigmento Rinmans Green es un polvo verde turquesa y se utiliza principalmente para pinturas al óleo y pinturas de cemento. Rinman's Green es una fuente popular de zinc. El óxido de zinc o el hidróxido de zinc se mezclan en un Magnesiarinne con una pequeña cantidad de una solución de nitrato de cobalto altamente diluido. El tenue resplandor en la llama oxidante crea el verde de Rinman.

complejos de cobalto

Tras la adición de la solución de amoníaco, una solución de cloruro de cobalto (II) precipita inicialmente hidróxido de cobalto (II), que se disuelve en exceso de solución de amoníaco y cloruro de amonio en presencia de oxígeno atmosférico como oxidante para formar diferentes complejos de amina cobalto (III) , En particular, se forman el cloruro de hexaamina cobalto (III) amarillo anaranjado y el cloruro rojo de aquapentaammo cobalto (III).

Además, se pueden formar varios complejos de cloroammincobalto (III), como el cloruro de cloropentaammincobalto (III) o el cloruro de diclorotetraammincobalto (III). Algunos de estos compuestos se eliminan de la solución. Además, también hay complejos de amina de sales de cobalto (II), como el sulfato de hexaamina cobalto (II), que se pueden preparar pasando gas amoniaco sobre sulfato de cobalto (II) anhidro.

Además de los complejos de amina, existe una variedad de compuestos con diferentes ligandos. Los ejemplos incluyen hexacianocobaltato de potasio (II) (K4 [Co (CN) 6]), el Kaliumtetrathiocyanatocobaltat (II) (K2 [Co (SCN) 4]), el hexanitritocobaltate de potasio (III) (sal de Fischer, cobalto amarillo), así como complejos con orgánico Ligandos como etilendiamina u oxalación.

Cabe destacar que es una propiedad de [Co (NH3) 5 (NO2)] Cl (NO3). Cuando se irradia con luz UV, los cristales de micrómetro a milímetro en este compuesto de coordinación de cobalto saltan, dejando distancias que corresponden a mil veces su tamaño. Esto se debe a la isomerización del ligando de nitrito (NO2), lo que provoca tensiones en el cristal. Esta conversión de la luz en energía mecánica ha sido estudiada por científicos de los Emiratos Árabes Unidos y Rusia.

Precios del cobalto

Precio del cobalto -> Precios estratégicos de los metales