Manganeso, Mn, número atómico 25
Precio de manganeso, historia, ocurrencia, extracción y aplicación
El manganeso [maŋɡaːn] es un elemento químico con el símbolo del elemento Mn y el número atómico 25. En la tabla periódica está en el 7. Subgrupo (7, grupo IUPAC), el grupo de manganeso. El manganeso es un metal de transición blanco plateado, duro y muy frágil que en cierto modo se parece al hierro.
El manganeso se encuentra en la naturaleza principalmente como piedra rojiza y se extrae en grandes cantidades. El 90% del manganeso extraído se usa en la industria del acero en forma de ferromanganeso como un componente de aleación del acero. Elimina el oxígeno y el azufre del acero y al mismo tiempo mejora el endurecimiento. El óxido de manganeso (IV), que se usa como cátodo en baterías alcalinas de manganeso, también es económicamente importante.
El elemento tiene una gran importancia biológica como componente de varias enzimas. Por lo tanto, actúa en un sitio central en el ciclo de fotosíntesis, donde un grupo de manganeso y calcio es responsable de la oxidación del agua en oxígeno.
Historia
Los óxidos de manganeso de origen natural, como el dióxido de manganeso, se conocen desde hace mucho tiempo y se utilizan como pigmentos naturales. Por ejemplo, se encontraron pigmentos de óxido de manganeso negro en las pinturas rupestres de 17.000 años de antigüedad en las cuevas de Ekain y Lascaux. Los compuestos de manganeso se han utilizado en la producción de vidrio desde el siglo IV a. C. en el Imperio Romano. El manganeso tiene dos funciones diferentes. Si se utiliza piedra rojiza, colorea el vidrio intensamente marrón violáceo. Si, por el contrario, se añade óxido de manganeso trivalente a los vidrios que contienen hierro, los decolora oxidando el hierro divalente de color verde al hierro trivalente ligeramente amarillo, que junto con el violeta del manganeso da un aspecto gris "descolorado".
La primera extracción del elemento probablemente tuvo éxito 1770 Ignatius Gottfried Kaim (1746-1778), que redujo el monóxido de carbono con manganeso y recibió manganeso impuro, al que llamó Braunsteinkönig. Sin embargo, este descubrimiento no se ha vuelto muy popular. 1774 reconoció a Carl Wilhelm Scheele que Braunstein debe contener un elemento desconocido, en el mismo año que Johan Gottlieb Gahn hizo la sugerencia de Scheele al manganeso al reducir el dióxido de manganeso con carbono. El nombre Manganesio se eligió por primera vez después del nombre latino para manganeso manganeso sarnoso, pero después del descubrimiento del magnesio se abrevió como manganeso (ium) debido a una posible confusión. Plinio describió a Braunstein debido a la similitud con el hierro magnético (o magnesio sexus masculino) como el magnesio femineo sexus (ya que la piedra arenisca no es magnética), que se convirtió en manganesia en la Edad Media.
1839 ha sido reconocido que el manganeso mejora la maleabilidad del hierro. Cuando Robert Forester Mushet de 1856 (1811-1891) demostró que la adición de manganeso permite la producción en masa de acero mediante el proceso Bessemer, el manganeso se utilizó rápidamente en grandes cantidades para la producción de acero. Braunstein también adquirió importancia técnica de 1866, cuando Walter Weldon desarrolló el proceso Weldon para la producción de cloro, en el cual el ácido clorhídrico se oxida a cloro por medio de dióxido de manganeso.
Ocurrencia
El manganeso es un elemento común en la Tierra, en la corteza continental contiene 0,095%, similar al fósforo o al flúor. Después del hierro y el titanio, es el tercer metal de transición más común. No es elemental, pero siempre en conexiones. Además de los silicatos de manganeso y el carbonato de manganeso, se une principalmente en óxidos. Los minerales comunes son el grupo mineral de areniscas, manganita, hausmannita, brownita, rodocrosita y rodonita. El manganeso ocurre en diferentes estados de oxidación como un manganeso de dos, tres y cuatro valentes, que a veces ocurre como en Hausmannite en el mismo mineral.
Mientras que muchos compuestos de manganeso divalente son ligeramente solubles en agua, los compuestos en estados de oxidación más altos son generalmente poco solubles y físicamente y químicamente estables. Esta es la razón por la cual los minerales de manganeso se forman principalmente en condiciones oxidativas. Aunque el hierro se comporta de manera similar al manganeso y también se oxida en condiciones oxidativas del divalente ligeramente soluble al hierro trivalente escasamente soluble, solo hay unas pocas sales mixtas de hierro-manganeso. Esto se debe al hecho de que el manganeso requiere concentraciones de oxígeno mucho más altas para la oxidación que el hierro.
Los minerales de manganeso degradables se pueden clasificar geológicamente en tres grupos. El primer tipo son minerales de rodocrosita brownita atrapados en rocas volcánicas precámbricas. Estos minerales se encuentran principalmente alrededor del Atlántico sur, por ejemplo en Brasil, Guyana, Costa de Marfil, Ghana, Burkina Faso o Congo. Los minerales del segundo tipo se encuentran en rocas sedimentarias ricas en hierro y silicato fuertemente oxidadas del Proterozoico. Los depósitos de este tipo en Hotazel en Sudáfrica y Corumbá en Brasil se encuentran entre los depósitos de manganeso más grandes del mundo. El tercer tipo incluye minerales de esquisto de manganeso formados por sedimentación en mares poco profundos. Este tipo incluye depósitos en Gabón, Ucrania y otros países alrededor del Mar Negro.
Alrededor del 75% de los recursos conocidos de manganeso se encuentran en el Kalahari de Sudáfrica. En Ucrania, Brasil, Australia, India, Gabón y China también son depósitos de manganeso más grandes. Los principales países productores de manganeso son Australia, China y Sudáfrica, con una producción total mundial de 2009 de 10,8 millones de toneladas.
En grandes cantidades, el manganeso se produce en los llamados nódulos de manganeso, bulbosos, concreciones porosas grandes de hasta 20 centímetros de óxidos de metales pesados en las profundidades del mar, que pueden constituir hasta 50% de manganeso. Se encuentran concentraciones particularmente altas de nódulos de manganeso en el Océano Pacífico al sur de Hawai y en el Océano Índico. La reducción de los nódulos de manganeso, especialmente para la extracción de cobre, cobalto y níquel, se ha estudiado intensamente a veces, pero hasta ahora ha fallado debido a los altos requisitos técnicos y los altos costos de minería, al tiempo que se mantienen precios relativamente bajos para los metales terrestres.
Extracción y presentación.
Los minerales degradables de manganeso contienen al menos 35% de manganeso. Dependiendo del contenido y otros elementos contenidos, los minerales se usan preferiblemente para diversas aplicaciones. El mineral de manganeso utilizado metalúrgicamente contiene entre 38 y 55% de manganeso y se extrae bajo tierra o en el proceso de construcción de la cámara bajo tierra. Además, hay mineral de grado de batería, que contiene al menos 44% de manganeso y puede contener solo una pequeña proporción de cobre, níquel y cobalto, por lo que es adecuado para la producción de baterías alcalinas de manganeso y mineral de grado químico, que se utiliza para la producción de manganeso puro y compuestos de manganeso.
Para una gran parte de las aplicaciones, no se necesita manganeso puro. En cambio, se extrae ferromanganeso, una aleación de hierro-manganeso que contiene 78% de manganeso. Esto se hace mediante la reducción de óxido de manganeso y minerales de hierro con coque en un horno eléctrico. Otra aleación hecha de esta manera es la aleación de manganeso-hierro-silicio silicomanganeso. Aquí, el cuarzo se introduce adicionalmente como fuente de silicio en el horno.
El manganeso puro no puede obtenerse técnicamente por reducción con carbono, ya que además del manganeso también hay carburos estables, en particular Mn7C3. Solo a temperaturas superiores a 1600 ° C, se forma manganeso puro, pero a esta temperatura, parte del manganeso ya se evapora, por lo que esta ruta no es económica. En cambio, el manganeso se extrae por hidrometalurgia. Aquí, el mineral de manganeso se oxida, lixivia y somete a electrólisis. En este último caso, se utiliza una solución de sulfato de manganeso tan pura como sea posible, que se electroliza con electrodos de acero inoxidable a 5-7 V. El manganeso puro se produce en el cátodo y el oxígeno en el ánodo, que reacciona con los iones de manganeso para formar la piedra marrón.
Para reducir el consumo de energía, se agregan pequeñas cantidades de azufre o dióxido de selenio al electrolito.
Además, es posible la producción de manganeso mediante la reducción de óxidos de manganeso con aluminio (aluminotermia) o silicio.
Propiedades fisicas
El manganeso es un metal pesado de color blanco plateado, duro y muy frágil. Se funde a 1246 ° C y hierve a 2100 ° C. A diferencia de la mayoría de los otros metales, el manganeso no se cristaliza a temperatura ambiente en un empaque esférico denso o en la estructura cristalina centrada en el cuerpo cúbico, sino en la inusual estructura de α-manganeso. En general, se conocen cuatro modificaciones diferentes que son estables a diferentes temperaturas. El manganeso es paramagnético a temperatura ambiente, la modificación α se vuelve antiferromagnética bajo una temperatura Néel de 100 K, mientras que el β-manganeso no muestra tal comportamiento.
Hasta una temperatura de 727 ° C, la estructura de α-manganeso es termodinámicamente estable. Es una estructura cúbica distorsionada con átomos 58 en la celda unitaria. Los átomos de manganeso de la estructura se pueden dividir en cuatro grupos con diferentes entornos y números de coordinación entre 12 y 16. Por encima de 727 ° C a 1095 ° C hay otra estructura inusual, que también es termodinámicamente más favorable estructura cúbica de β-manganeso, con unidades de fórmula 20 por celda unidad y números de coordinación de 12 y 14 para los átomos de manganeso. Solo por encima de 1095 ° C, el metal cristaliza en una empaquetadura de esfera más densa, la estructura de cristal centrada en la cara cúbica (γ-manganeso, tipo cobre). A 1133 ° C, esto finalmente se transforma en una estructura cúbica centrada (δ-manganeso, tipo tungsteno).
Propiedades quimicas
Como metal base, el manganeso reacciona con muchos no metales. Con el oxígeno, el manganeso compacto reacciona lenta y superficialmente, mientras que el manganeso finamente dividido es pirofórico en el aire y reacciona rápidamente con el óxido de manganeso (II, III). El manganeso también reacciona con flúor, cloro, boro, carbono, silicio, fósforo, arsénico y azufre, por lo que las reacciones tienen lugar lentamente a temperatura ambiente y son más rápidas solo a temperatura elevada. Con nitrógeno, el elemento reacciona solo a temperaturas superiores a 1200 ° C al nitruro de manganeso Mn3N2, con hidrógeno no reacciona.
Al igual que otros elementos no nobles, el manganeso se disuelve en ácidos diluidos bajo evolución de hidrógeno, a diferencia del cromo, no está pasivado por una capa de óxido denso. Esta reacción también tiene lugar lentamente en agua. Si se disuelve en ácido sulfúrico concentrado, se forma dióxido de azufre. En solución acuosa, los iones Mn2 +, que son rosados en el complejo [Mn (H2O) 6] 2 +, son particularmente estables a la oxidación o reducción. El responsable de esto es la formación de una cáscara d semi llena llena de energía (d5). Los iones de manganeso en otros estados de oxidación también tienen colores característicos, como iones de manganeso trivalente rojo, marrón tetravalente, pentavalente (hipomanganato, MnO43) azul, hexavalente (manganato, MnO42) verde y violeta pentavalente (permanganato, MnO4).
isótopo
Hay un total de isótopos 28 y otros ocho isómeros centrales de manganeso entre 44Mn y 72Mn conocidos. De estos, solo uno, 55Mn, es estable, haciendo del manganeso uno de los elementos puros. Además, 53Mn tiene una larga vida media con 3,74 hace millones de años. Todos los demás isótopos tienen vidas medias cortas, con 54Mn teniendo los días 312,3 más largos.
El isótopo radiactivo de manganeso más longevo 53Mn se encuentra en la naturaleza. Está formado por reacciones de espalación en rocas que contienen hierro. 54Fe reacciona con 3He de la radiación cósmica y se forma el 53Fe de corta duración, que se descompone en 53Mn.
Utilizar
El manganeso puro solo se usa en un grado muy limitado. El 90% del manganeso extraído se usa como ferromanganeso, hierro espejo o manganeso de sílice en la industria del acero. Como el manganeso forma compuestos de manganeso-oxígeno muy estables, actúa como desoxidizante de aluminio y silicio y aumenta el efecto de estos elementos. Además, evita la formación de sulfuro de hierro de fácil fusión y, por lo tanto, actúa desulfurando. Al mismo tiempo, aumenta la solubilidad del nitrógeno en el acero, lo que promueve la formación de austenita. Esto es importante para muchos aceros inoxidables. Otra propiedad importante del manganeso en el acero es que aumenta la templabilidad del acero.
También en aleaciones con metales no ferrosos, especialmente aleaciones de cobre y aleaciones de aluminio-manganeso, se utiliza manganeso. Aumenta la resistencia, la resistencia a la corrosión y la ductilidad del metal. La aleación de manganina (83% cobre, 12% manganeso y 5% níquel), similar a Konstantan o mejor aún a Isaohm, tiene un coeficiente de temperatura eléctrica bajo, es decir, la resistencia eléctrica solo depende ligeramente de la temperatura. Estos materiales son, por lo tanto, ampliamente utilizados en medidores eléctricos.
El manganeso también se usa como activador en los fósforos. Dependiendo del estado de oxidación, la longitud de onda de la luz emitida está, según el estado actual de conocimiento, entre 450 y 750 nm (Mn2 +) o 620 y 730 nm (Mn4 +). De particular importancia son BaMgAl10O17: Eu2 +, Mn2 + (emisor verde) y Mg14Ge5O24: Mn4 + (emisor rojo) como fósforos en los LED blancos.
YInMn Blue es un óxido mixto de óxido de itrio, indio y manganeso que muestra un azul muy puro y brillante.
El manganeso puro se produce en el orden de aproximadamente 140.000 toneladas por año. Se utiliza en gran medida para la producción de aceros especiales y aleaciones de aluminio. También produce ferritas de zinc-manganeso para componentes electrónicos.
Importancia biológica
El manganeso es un elemento esencial y componente de varias enzimas para todos los seres vivos. Allí actúa de diferentes maneras, entre otras cosas, como el ácido de Lewis, para la formación de la estructura enzimática y en las reacciones redox. En algunas bacterias también se usa para la producción de energía. Por ejemplo, Shewanella putrefaciens, una bacteria marina, realiza respiración anaeróbica con Mn4 + como el receptor de electrones terminal, que se reduce a Mn2 +.
El manganeso desempeña un papel esencial en la fotosíntesis, es decir, en la oxidación del agua en oxígeno en el fotosistema II. El componente central del fotosistema es un complejo de cuatro átomos de manganeso y un átomo de calcio unidos por puentes de oxígeno, el complejo de evolución de oxígeno complejo, OEC). Aquí, en un ciclo de etapas múltiples, el ciclo de Kok, en el que el manganeso alterna entre el estado de oxidación de tres y cuatro vatios, la luz solar divide el agua y libera oxígeno, electrones y protones.
En las dismutasas de superóxido que contienen manganeso que se encuentran en las mitocondrias y los peroxisomas, la reacción de superóxido a oxígeno y peróxido de hidrógeno es catalizada por reacciones redox con iones de manganeso di y trivalentes.
Las dioxigenasas, que incorporan oxígeno molecular en moléculas orgánicas específicas, generalmente contienen hierro, pero también se conocen varias dioxigenasas que contienen manganeso, entre otras, por la bacteria Arthrobacter globoformis y Bacillus brevis. La peroxidasa de manganeso, una enzima que se encuentra en el hongo Phanerochaete chrysosporium, es una de las pocas enzimas conocidas que permite la degradación de la lignina. Además, el manganeso está involucrado en la reacción de arginasas, hidrolasas, quinasas, descarboxilasas y transferasas como piruvato carboxilasa, mevalonato quinasa y glicosiltransferasa, así como ciertas ribonucleótido reductasas y catalasas.
El manganeso es absorbido por los humanos a través del intestino delgado y se almacena principalmente en el hígado, los huesos, los riñones y el páncreas. Dentro de la célula, el elemento se encuentra principalmente en las mitocondrias, los lisosomas y en el núcleo celular. En el cerebro, el manganeso se une a proteínas específicas, principalmente ligasa de glutamato-amonio en los astrocitos. La cantidad total de manganeso en el cuerpo humano es de aproximadamente 10 a 40 mg, el requerimiento diario es de aproximadamente 1 mg y la ingesta promedio de manganeso en Alemania es de aproximadamente 2,5 mg.
La deficiencia de manganeso es rara, en los animales alimentados con manganeso se produjeron cambios esqueléticos, trastornos neurológicos, defectos en el metabolismo de los carbohidratos y trastornos del crecimiento y la fertilidad. Los alimentos especialmente ricos en manganeso son el té negro, el germen de trigo, las avellanas, la avena, la soya, las semillas de lino, los arándanos, las bayas de aronia y el pan integral de centeno.
Seguridad y toxicidad
Como muchos otros metales, el manganeso es finamente inflamable y reacciona con el agua. Por lo tanto, solo se pueden utilizar extintores de metal (clase D) o arena para la extinción. En contraste, el manganeso compacto no es inflamable.
Si el polvo que contiene manganeso se inhala en dosis altas, tiene un efecto tóxico. Esto causa daño en los pulmones con síntomas como tos, bronquitis y neumonitis. Además, el manganeso es neurotóxico y daña el sistema nervioso central. Esto se manifiesta en el manganismo, una enfermedad con síntomas parecidos al Parkinson, como los trastornos motores. Por lo tanto, el polvo de manganeso tiene un valor MAK de 0,02 mg / m3 para polvos particularmente finos que pueden penetrar en los alvéolos y 0,2 mg / m3 para polvos inhalables.
Las enfermedades causadas por el manganeso o sus compuestos se incluyen en la lista de enfermedades ocupacionales como el número 1105 en Alemania. La exposición puede resultar de la extracción, el transporte, el procesamiento y el uso de manganeso o sus compuestos, siempre que se inhalen como polvo o humo. Esto también se aplica a la soldadura eléctrica con electrodos recubiertos que contienen manganeso.
prueba
La detección química cualitativa de iones de manganeso puede proporcionarse mediante la formación de permanganato violeta después de la reacción con óxido de plomo (IV), peroxodisulfato de amonio (con iones de plata como catalizador) o hipobromito en solución alcalina.
Reacción de manganeso con óxido de plomo (IV) en solución ácida
Para una separación en el contexto de la separación catiónica, se puede usar la llamada caída alcalina en la que el manganeso se oxida mediante una mezcla de peróxido de hidrógeno e hidróxido de sodio a hidróxido de óxido de manganeso sólido (IV) y precipitados.
Reacción de manganeso con solución de peróxido de hidrógeno e hidróxido de sodio al hidróxido de óxido de manganeso (IV)
Otras posibles reacciones de detección que también se pueden usar como pretratamiento son la perla de sal de fósforo, que se vuelve violeta por la formación de iones de manganeso (III), y la fusión por oxidación, en la que, por reacción con iones nitrato, una fusión verde de manganato (VI) (MnO42-), con bajo suministro de oxígeno también se forma manganato azul (V) (MnO43-). Cuando se agrega un ácido, se forma permanganato violeta.
Cuantitativamente, el manganeso puede determinarse por espectroscopía de absorción atómica (a 279,5 nm), por determinación fotométrica de permanganato, con el máximo de absorción a 525 nm, o por titulación. En el método manganométrico según Vollhard-Wolff, los iones Mn2 + se titulan con permanganato, por lo que se forma dióxido de manganeso. El punto final es reconocible por la coloración rosa por el permanganato restante.
La adición de reactivo de formaldoxima a una solución de sales de manganeso (II) produce un complejo metálico de color naranja a rojo-marrón.
Conexiones
Existen compuestos de manganeso conocidos en los estados de oxidación entre -3 y + 7. Los más estables son los compuestos de manganeso divalentes, trivalentes y tetravalentes, los más bajos se encuentran principalmente en complejos, los más altos en compuestos con oxígeno.
compuestos oxigenados
Con oxígeno, el manganeso forma compuestos en los estados de oxidación + 2 a + 7, por lo que en las etapas más altas + 5, + 6 y + 7, sobre todo los manganatos aniónicos, así como los óxidos de halógeno de manganeso, pero también se conocen los óxidos de manganeso líquido (VII) verde, aceitoso y explosivo. son. De importancia son predominantemente los permanganatos morados de siete valores (MnO4-), en particular el permanganato de potasio tiene una importancia económica. Esto se usa, entre otras cosas, como un fuerte agente oxidante en reacciones orgánicas, reacciones de detección en el contexto de la manganometría y médicamente como astringente y desinfectante. Los hipomanganatos azules pentavalentes (MnO43-) y los manganatos verdes hexavalentes (MnO42-) son más inestables e intermedios en la producción de permanganato. También hay permanganatos complejos como el ácido hexamanganato (VII) manganeso (IV), (H3O) 2 [Mn (MnO4) 6] .11H2O, un compuesto violeta profundo estable solo a bajas temperaturas. El óxido de manganeso (IV) se usa principalmente en baterías alcalinas de manganeso como material catódico. Al descargar la batería, se forman hidróxido de óxido de manganeso e hidróxido de manganeso (II). Además, también se conocen el óxido divalente de manganeso (II), el óxido trivalente de manganeso (III) y el óxido de manganeso (II, III).
Como hidróxidos de manganeso, se conocen hidróxido de manganeso (II), hidróxido de óxido de manganeso (III) e hidróxido de óxido de manganeso (IV). Sin embargo, el hidróxido de manganeso blanco (II) precipitado de sales de manganeso (II) con soda cáustica es inestable y se oxida fácilmente por el oxígeno atmosférico a hidróxido de óxido de manganeso (III, IV). Debido a su facilidad de oxidación, el hidróxido de manganeso (II) se usa para la fijación de oxígeno en el método Winkler.
compuestos halogenados
Los haluros de flúor, cloro, bromo y yodo en cada caso son conocidos los compuestos divalentes y el manganeso (III) y el fluoruro de manganeso (IV) y el cloruro de manganeso (III). Los compuestos de bromo y yodo correspondientes no existen porque los iones Br e I reducen Mn (III) a Mn (II). El haluro de manganeso más importante técnicamente es el cloruro de manganeso (II), que puede obtenerse por reacción de óxido de manganeso (IV) con ácido clorhídrico, que se utiliza, entre otras cosas, para la producción de baterías secas, aleaciones de magnesio duras y resistentes a la corrosión y la síntesis del agente antidetonante (metilciclopentadienil) manganeso tricarbonilo (MMT) es.
Otros compuestos de manganeso
El manganeso no forma un compuesto binario estable con hidrógeno a temperatura ambiente, solo se puede preparar hidruro de manganeso (II) a bajas temperaturas en una matriz de argón.
Se conocen muchos complejos de manganeso, predominantemente en estado de oxidación + 2. Estos son predominantemente como complejos de alto giro con cinco electrones no apareados y un momento magnético correspondientemente fuerte. La teoría del campo de cristal y del campo de ligando predice que aquí no hay geometría preferida. Por consiguiente, dependiendo del ligando, se conocen geometrías tetraédricas, octaédricas, planas cuadradas o incluso dodecaédricas de los complejos Mn2 +. Los complejos muestran una tenue coloración por transiciones dd (prohibidas mecánicamente cuánticamente), por lo que los complejos octaédricos Mn2 + son generalmente de color rosa pálido, tetraédrico de color verde amarillo. Con ligandos muy fuertes como el cianuro, también hay complejos de bajo spin con solo un electrón no apareado y una división fuerte del campo de ligando. Los complejos en estados de oxidación más bajos incluyen dimangandecacarbonil Mn2 (CO) 10 con el estado de oxidación 0 del manganeso y un enlace simple manganeso-manganeso. También se conocen otros complejos similares como Mn (NO) 3CO con el estado de oxidación más bajo conocido -3 en manganeso.
El mangafodipir es un agente de contraste paramagnético específico del hígado aprobado para la resonancia magnética (MRI). El efecto de mejora del contraste se basa en las propiedades paramagnéticas de los iones Mn2 +, que se deben a los cinco electrones no apareados. El efecto tóxico de los iones Mn2 + se suprime en el mangafodipir por complejación con el ligando dipiridoxil difosfato (DPDP o fodipir). Para las imágenes del hígado, es superior a los agentes de contraste de resonancia magnética basados en gadolinio estándar.
El metaloceno del manganeso es manganoceno. Esto tiene un electrón menos que ferroceno y, por lo tanto, al contrario de la regla del electrón 18, solo electrones 17. Sin embargo, debido a la configuración favorable d5 de alto giro, no se puede reducir a Mn + y está presente en estado sólido en una estructura polimérica.
Precios del manganeso
