Precios de selenio, ocurrencia, extracción y uso

El selenio [zeleːn] es un elemento químico con el símbolo del elemento Se y el número ordinal 34. En la tabla periódica está en el 4. Período, así como el 6. Grupo principal, o el 16. Grupo IUPAC, por lo que uno de los calcógenos. Viene en varias modificaciones, la más estable es la forma de metal gris.

Historia

El selenio (griego σελήνη [selḗnē], "luna") Xnumx fue descubierto por Jöns Jakob Berzelius en el lodo de la cámara de plomo de una fábrica de ácido sulfúrico; primero Berzelius sostuvo la sustancia para el telurio (del latín tellus 'tierra') con el que el selenio tiene algunas similitudes; Por lo tanto, al quemar ambos elementos, se desarrolla un fuerte olor a rábano. Xnumx concluyó en sus experimentos que Berzelius era un elemento nuevo; para referirse a la similitud con el telurio (tierra) lo llamó selenio (luna).

Ocurrencia

En la naturaleza inanimada y en los procesos industriales, los compuestos inorgánicos en particular juegan un papel. En la naturaleza viva dominan los compuestos orgánicos. En levaduras y plantas, el selenio se presenta principalmente como selenometionina. Como elemento traza esencial, el selenio es parte de 21. aminoácido biogénico selenocisteína, así como contenido en bacterias, arqueas y eucariotas. Los animales no producen selenometionina, pero la selenocisteína sí. La selenocisteína es el componente catalítico específico de las enzimas dependientes de selenio. Por el contrario, la selenometionina se incorpora inespecíficamente en muchas proteínas en lugar de la metionina, sin funcionar; se considera como una forma de almacenamiento de selenio. La cantidad de selenio en los alimentos depende en gran medida del contenido de selenio en el suelo. Los suelos con bajo contenido de selenio en Europa se encuentran particularmente en Alemania, Escocia, Dinamarca, Finlandia, partes de los países de los Balcanes y en Suiza. En algunas áreas pobres en selenio, los fertilizantes de selenathaltige se alimentan al suelo, z. En Finlandia desde 1984.

En pequeñas cantidades, el selenio sólido se produce naturalmente. Los minerales de selenio como la clausthalita y la naumannita son raros.

El selenio, generalmente en forma de seleniuros metálicos, es el compañero de minerales sulfurosos de los metales cobre, plomo, zinc, oro y hierro. Cuando estos minerales se tuestan, el dióxido de selenio sólido en la ceniza volante o en la producción de ácido sulfúrico aguas abajo se acumula como ácido selenioso.

El selenio se puede enriquecer en tragacanto, brassica o ajo como Se methylselenocysteine. La fuente más rica conocida de selenio entre los alimentos es la nuez de Brasil.

Extracción y presentación.

Industrialmente, el selenio se obtiene como un subproducto de la producción electrolítica de cobre y níquel a partir del lodo anódico por tostación.

La reducción al selenio elemental es por dióxido de azufre:

A escala de laboratorio, el selenio se puede preparar mediante la reacción de ácido selenioso con yoduro de hidrógeno.

Selenio unido orgánicamente

Desde hace algunos años, una fuente orgánica de selenio se ha utilizado en suplementos alimenticios y nutrición animal (aprobada como 2005 en nutrición animal en la UE desde mayo) al cultivar ciertas levaduras de cerveza del tipo Saccharomyces cerevisiae (Sel-Plex, Lalmin (TM)) en medio nutritivo rico en selenio ( Melaza y selenito de sodio). Las levaduras sintetizan altos niveles de selenometionina como un aminoácido y, por lo tanto, se unen a 2000 ppm de selenio de forma orgánica. La planta más grande para la producción de tal Selenhehefen 2004 natural se construyó en São Pedro, en el estado brasileño de Paraná.

Propiedades

El selenio ocurre como azufre en varias modificaciones:

El selenio rojo, que es soluble en disulfuro de carbono, consiste en aproximadamente 30% de anillos Se8 y 70% de Se8 + n, que se convierte en el metal semiconductor gris por encima de 80 ° C. El selenio rojo elemental es un aislante.
Selenio amorfo negro que se transforma por encima de 60 ° C en el selenio negro y vidrioso. Ambas formas se convierten en la modificación semimetálica gris al calentar por encima de 80 ° C.
El selenio gris "metálico" es la modificación más estable y se comporta como un semi-metal.
Por encima del punto de fusión de 220 ° C forma un líquido negro. El vapor de selenio producido por un aumento adicional de la temperatura es amarillo.
Cuando se deposita desde la fase de vapor sobre una superficie más fría (mucho más baja que el punto de fusión) precipita en forma de agujas hexagonales de cristal gris metalizado.

La brecha de banda del selenio es aproximadamente 1,74 eV (en el límite de la luz visible a la infrarroja).

La exposición cambia su conductividad eléctrica. Además, muestra un efecto fotovoltaico. La conducción no es causada por electrones en una banda de conducción, sino por la conducción de agujeros (ver en conductividad eléctrica y defecto de electrones), por lo que defectos de electrones cargados positivamente, que, entre otras cosas, el signo del efecto Hall es negativo. Como mecanismo para esta línea de agujeros, se propone una llamada "conductividad de salto" (los agujeros de un defecto de cristal al siguiente).

Cuando se calienta en el aire, el selenio se quema con una llama azul a dióxido de selenio, SeO2. Por encima de 400 ° C, reacciona con hidrógeno para formar seleniuro de hidrógeno, H2Se. Con metales, generalmente forma seleniuros, por ejemplo seleniuro de sodio, Na2Se.

El comportamiento químico es similar al azufre, pero el selenio es más difícil de oxidar. La reacción con ácido nítrico forma "solo" ácido selenioso, un compuesto de selenio (IV).

isótopo

El selenio tiene una variedad de isótopos. De los seis isótopos naturales, cinco son estables. Las acciones se distribuyen de la siguiente manera: 74Se (0,9%), 76Se (9,0%), 77Se (7,6%), 78Se (23,6%), 80Se (49,7%) y 82Se (9,2%).

82Se es el único isótopo radiactivo natural con aproximadamente 1020 años, una de las semividas más largas conocidas hasta la fecha. Además, se conocen los isótopos radiactivos 22, entre los cuales 75Se con una vida media de días 120 y 79Se con una vida media de años 327.000 tienen un significado especial. 75Se se utiliza para construir fuentes especiales de rayos gamma para pruebas no destructivas de, p. B. aplicación de soldaduras. 75Se se usa en medicina nuclear junto con la metionina como marcador para la evaluación de la función pancreática y con ácido homotaurocólico (SeHCAT) para evaluar la absorción de los ácidos biliares. 79Se es un componente del combustible nuclear gastado, donde se produce por la división del uranio a una frecuencia de 0,04%.

El más raro de los isótopos estables 74Se ha ganado cierta importancia como objeto especulativo. Se ofrece una y otra vez a precios muy altos en el mercado. Sin embargo, aparte de algunas aplicaciones de investigación muy especializadas en las que es para fines de marcado, no se conoce un uso técnico específico para este material.

Utilizar

El selenio es esencial para todas las formas de vida. Por lo tanto, los compuestos de selenio se ofrecen como un suplemento dietético y se procesan en aditivos para alimentos y fertilizantes. En la industria del vidrio, se utiliza para decolorar vidrios verdes y para producir vidrios rojos. Otras aplicaciones:

• Tambores de exposición para fotocopiadoras e impresoras láser.
• La fabricación de semiconductores
• Aditivo de látex para aumentar la resistencia a la abrasión.
• Tóner para fotografías en blanco y negro para aumentar el contraste (los tonos claros permanecen sin cambios, puede obtener negros más oscuros, las partes oscuras son más plásticas en general), aumento de durabilidad (no claramente demostrado) y fácil
• Coloración de las partes oscuras de la imagen en color berenjena (también para aumentar la plasticidad)
  para la producción de pigmentos de color rojo a base de seleniuro de cadmio (debido al contenido de cadmio hoy bastante raro)
• Aditivo de aleación para mejorar la maquinabilidad de aceros de corte libre y aleaciones de cobre
• Se usa en el rectificador de selenio y en la celda de selenio, pero hoy se reemplaza en gran medida por silicio (semiconductores).
  para el ennegrecimiento de aluminio, latón o. Ä. (Dióxido de selenio)
• con parte de cobre e indio de la capa fotoactiva de las células solares CIGS
• en exposímetros analógicos para fotografía
• Champús para el cabello anticaspa y prevención / terapia de la pitiriasis versicolor, causada por un hongo de levadura
• dermatosis
• de apoyo en la terapia del VIH (efecto favorable sobre la carga viral del VIH controvertido)
• La reacción con los compuestos de Grignard, R-Mg-Hal, conduce a compuestos de organoselenio, R-Se-Mg-Hal, a partir de los cuales se pueden preparar selenoles, R-Se-H, por hidrólisis
• Como seleniuro de zinc se usa para producir superficies ópticamente altamente reflectantes, pero en el infrarrojo es transparente y se usa aquí para la producción de ventanas y lentes de enfoque para z. B. láser CO2 utilizado
• Grandes cantidades de dióxido de selenio se consumen en la electrólisis del manganeso. La adición de dióxido de selenio reduce la
• Consumo de energía durante la electrólisis. Por tonelada de manganeso se consumen hasta 2 kg de dióxido de selenio.

Importancia biológica

El selenio es un oligoelemento esencial para humanos, animales y muchas bacterias. En la alimentación del ganado lechero, el selenio se agrega ya que el contenido de selenio natural del alimento a menudo es insuficiente para abastecer al ganado. La legislación alemana sobre piensos menciona que complementan el suministro de selenio solo las dos fuentes inorgánicas de selenio selenito de sodio y selenato como aditivos para piensos. Estos dos compuestos son económicamente muy baratos, pero tienen la desventaja de una baja biodisponibilidad. Sin embargo, el selenio es altamente tóxico a concentraciones más altas, con márgenes muy estrechos entre los niveles de deficiencia y los niveles tóxicos. Además, la toxicidad del selenio depende de la forma de unión química.

El selenio está contenido en selenocisteína, un aminoácido en el sitio activo de la enzima glutatión peroxidasa y muchas otras proteínas. Debido a su alta reactividad con el oxígeno, el selenio juega un papel importante en la protección de las membranas celulares de la destrucción oxidativa (eliminadores de radicales) en animales y humanos. La enzima glutatión peroxidasa que contiene selenio, que se encuentra en todas las células animales, participa de manera crucial en la descomposición de oxidantes que dañan la membrana y productos derivados de radicales. La actividad reducida de la glutatión peroxidasa explica varios síndromes de deficiencia de selenio. Tal conexión se discute para las enfermedades cardiovasculares. La hipertensión experimental en ratas también puede reducirse sustancialmente mediante la administración profiláctica de selenio. Interesante en este contexto es el efecto protector de selenio en la criopreservación de fragmentos de músculo cardíaco.

La selenocisteína también participa en el mecanismo catalítico de otras enzimas y está presente en muchas proteínas cuya importancia aún no se ha aclarado.

Discusión sobre el selenio

Antes de que un grupo de investigación dirigido por Klaus Schwarz en el Instituto Nacional de Salud (EE. UU.) Descubriera el selenio como un componente dietético esencial de los animales, el selenio se consideraba una sustancia tóxica. En los años 1930, los veterinarios en las "Grandes Llanuras" culparon a los altos niveles de plantas que contienen selenio de alcalinidad del ganado y ataxia ciega, mientras que un grupo de investigación sobre negro en los años 1950 informó que el selenio previno la degeneración hepática necrótica. Aproximadamente al mismo tiempo, un grupo de investigadores de la Universidad Estatal de Oregón, incluidos OH Muth y JE Oldfield, encontraron una deficiencia en terneros débiles. Más tarde, Hogue demostró que el selenio previene la distrofia muscular del cordero. Después de estos informes, investigadores de varias instituciones han comenzado estudios sobre los beneficios de la suplementación de selenio en el rendimiento y la salud del ganado lechero. Se ha informado que el selenio está involucrado principalmente en la catálisis del sistema glutatión peroxidasa (GSH-Px). Diversas isoformas del GSH-Px destruyen los peróxidos (compuestos reactivos de oxígeno) formados durante el metabolismo normal de las grasas. Cuando los peróxidos permanecen libremente en la célula, atacan y desestabilizan las membranas celulares. Hemken explicó que el selenio también está involucrado en la desintoxicación de drogas o toxinas peligrosas. El selenio también juega un papel en al menos otros dos sistemas enzimáticos en animales: la yodotironina desiodasa, una enzima que activa la hormona tiroidea T4, y la tiorredoxina reductasa, una enzima que regula la reducción de las respuestas. Ciertas proteínas plasmáticas, cardíacas, musculares y renales contienen selenio. Sin embargo, la función del selenio en estas proteínas aún no está clara.

Hay muchas selenoproteínas diferentes. Las selenoproteínas generalmente contienen selenocisteína, también conocida como 21. El aminoácido es conocido y se incorpora durante la biosíntesis de proteínas a través de su propio ARNt. Las selenoproteínas se producen en esta función solo en organismos animales, bacterias y arqueas. Dependiendo de su contenido de suelo, las plantas plantan aminoácidos no específicos en selenio, especialmente en metionina (Se-metionina) y, en menor medida, cisteína (Se-cisteína) o derivados de los mismos (metil-Se-cisteína). Solo las llamadas "plantas recolectoras de selenio" (plantas acumuladoras de selenio, por ejemplo, "Paradiesnuss"), que se encuentran en áreas selectas y áridas, también almacenan selenio como selenio o sales de selenio orgánicamente solubles en agua.

Hasta la fecha, se han descubierto al menos genes 25 para selenoproteínas en el genoma humano:

• Glutatión peroxidasa 1 (GSHPx-1), la glutatión peroxidasa celular o clásica (en el citosol, matriz mitocondrial);
• Glutatión peroxidasa 2 (GSHPx-2), la glutatión peroxidasa gastrointestinal (en la mucosa intestinal);
• Glutatión peroxidasa 3 (GSHPx-3), la glutatión peroxidasa extracelular o plasmática (en plasma);
• Glutatión Peroxidasa 4 (GSHPx-4), el hidroperóxido de fosfolípido glutatión peroxidasa (unido a las membranas lipídicas, proteína estructural en el
• Cola de esperma); → enzimas antioxidantes que neutralizan los radicales peróxido
• La tiorredoxina reductasa (TrxR) → reduce la tiorredoxina, que es importante para el crecimiento celular, pero también muchos otros
• sustratos de bajo peso molecular y alto peso molecular.
• Yodotironina 5′-desyodasas (yodinasas de hormonas tiroideas) (ID-I, ID-II, ID-III) → catalizan las hormonas tiroideas, por ejemplo, la eliminación de un átomo de yodo de T4 (tiroxina), dando como resultado T3 (triyodotironina)
• Selenoproteína P (Se-P) → muy importante como proteína de transporte de selenio desde y hacia las células; contiene átomos de selenio 10
• Selenoproteína W → en la musculatura; Rol aún desconocido
• Fosfato de selenio sintetasa → cataliza la síntesis de monoselenofosfato, un precursor de la selenocisteína
• H. selenoprotein, M, N, O, I, K, S, V → la función de estas selenoproteins todavía se entiende mal. Las mutaciones del gen SEPN1 se han descrito en la miopatía multinúcleo.
• Selenoproteína R = metionina sulfóxido reductasa
• Selenofosfatasa sintetasa 2 → cataliza la producción de selenofosfato

enfermedades por deficiencia de selenio

Las enfermedades por deficiencia de selenio bien conocidas son:

• Enfermedad de Keshan (miocardiopatía juvenil), llamada así por la ciudad de Keshan, en el noreste de China, en el distrito de Heilongjiang de Manchuria.
• La deficiencia de selenio promueve una mutación del inofensivo virus coxsackie B3 (CVB3 / 0), que se vuelve virulento
  Ocurrencias: Tibet, Mongolia, Siberia
• Enfermedad de Kashin-Beck en humanos (degeneración nutritiva del cartílago articular), llamada así por el médico ruso Nikolai Ivanovich Kashin y la estadounidense Melinda A. Beck, ocurrencia: Siberia, Mongolia, Corea del Norte, China; afectados son alrededor de 3 millones de personas
• Neuropatía epidémica en humanos - Ocurrencia: Cuba, la deficiencia de selenio causa una mutación del virus influenza A / Bangkok / 1/79, que se vuelve virulento como resultado
• Enfermedad del músculo blanco (miogeneración nutritiva (NMD), distrofia muscular nutritiva, miodistrofia enzoótica, rabdomiolisis nutritiva, rabdomiopatía nutritiva, síndrome miopatico-dispénico, reumatismo de la pantorrilla, carne carnosa de pollo, carne de pescado), ocurrencia: en todas las áreas deficientes en selenio de la tierra, especies animales: juveniles de corderos, animales de corral: juveniles de crías, animales de corral: juveniles, especialmente en animales , Riñón, dromedario y focos de lama, sobrecarga de miopatía del ganado rumiante (mioglobinuria paralítica, rabdomiólisis por ejercicio), ocurrencia: en todas las áreas de la tierra con deficiencia de selenio, especies animales: sobre todo ganado de ocho meses de edad

El selenio como suplemento dietético

Una revisión crítica de la información farmacéutica 2005 de junio encontró que los estudios disponibles hasta la fecha no sugieren ningún beneficio de agregar selenio en ningún contexto. Aunque parece posible influir positivamente en varios tipos de cáncer, por otro lado, no es improbable favorecer otros carcinomas. El estudio "SELECT" ("Ensayo de prevención del cáncer de selenio y vitamina E") debe proporcionar información al respecto y se debe completar 2013. Sin embargo, esto se suspendió en octubre de 2008, ya que se pudo demostrar durante el estudio que no había una protección mejorada en comparación con el placebo y que se podía excluir un beneficio. De hecho, en este estudio se observó un aumento en la frecuencia del cáncer de próstata con la adición de vitamina E y un aumento en el inicio de la administración de selenio en la diabetes, pero ninguno fue estadísticamente significativo.

Como parte de la reevaluación de los datos de un estudio, Saverio Stranges de la Universidad de Buffalo concluyó que de los pacientes 600 que tomaban selenio (diariamente 200 μg), aproximadamente el diez por ciento tenía diabetes tipo 2 después de casi ocho años. En el grupo de control con placebo, fue solo el seis por ciento. Hasta la fecha, no se ha encontrado una causa potencial para el mayor riesgo de diabetes. Las altas concentraciones de selenio en la sangre se correlacionan con el riesgo de desarrollar diabetes. Por lo tanto, la información farmacéutica de 2008 de febrero llega a la conclusión: "Una actitud crítica ante conceptos poco utilizados, detrás de la cual, por supuesto, un gran interés financiero, ha confirmado una vez más". La situación del estudio no está clara a este respecto. Por ejemplo, el estudio de Stranges sugiere errores metodológicos, como la ausencia de antecedentes familiares previos que hubieran impedido una mayor prevalencia familiar de diabetes mellitus dentro del grupo de selenio, así como el hecho de que los sujetos estudiados eran personas con altos niveles de radiación solar y Expuesto a productos químicos, lo que significaba que los resultados eran poco transferibles a sujetos "promedio". Además, el riesgo de diabetes estaba por debajo del promedio estadounidense en los grupos de placebo y selenio. Otros estudios sugieren un efecto inhibitorio del selenio sobre el desarrollo de diabetes mellitus, incluido un estudio reciente de Tasnime Akbaraly (Universidad de Montpellier) en hombres y mujeres 1162.

Incluso un trabajo del año 2012 muestra un efecto positivo del selenio solo si hay una deficiencia de selenio, de lo contrario, es más probable que desarrolle diabetes mellitus. Un gran metaestudio del año 2013 no muestra beneficios protectores de la sustitución de selenio en términos de enfermedad cardiovascular. Aunque hubo un aumento en los casos de diabetes 2 en el grupo de sustitución de selenio, la diferencia no fue significativa. Pero había más y más alopecia y dermatitis.
Selenito de sodio y hormonas tiroideas

El selenio juega un papel importante en la producción de hormonas tiroideas, específicamente en la "activación" de tiroxina (T4) a triyodotironina (T3).

El selenio es parte de una enzima, la tiroxina 5'-desiodasa, que es responsable de la eliminación de un átomo de yodo de T4. Esta desyodación crea T3. Una deficiencia de selenio conduce a una deficiencia de tiroxina 5'-Deiodase, por lo que solo una parte del T4 disponible puede ser deiodiert. Dado que T3 es mucho más efectivo en el metabolismo, la deficiencia de T3 produce hipertiroidismo (hipotiroidismo). Ingesta adicional de suplementos de selenio (selenito de sodio) en dosis altas de 200-300 μg diariamente z. Como en la tiroiditis de Hashimoto para reducir la actividad inflamatoria se discute ocasionalmente.

evidencia

La determinación cuantitativa de trazas (0,003%) de selenato se puede realizar electroquímicamente mediante polarografía. En la solución de cloruro de amonio 0,1-molar, aparece un paso en -1,50 V (vs SCE). En el rango de ultratrazas, la espectrometría atómica es adecuada, por lo que 100 μg / l de selenio se puede detectar por llama AAS 0,5 μg / l (ppb), por tubo de grafito AAS 0,01 y por tecnología de hidruro.

seguridad

Los compuestos de selenio y selenio son venenosos. El contacto directo daña la piel (ampollas) y las membranas mucosas. El selenio inhalado puede provocar problemas pulmonares prolongados.

La ingestión de intoxicación de selenio se llama selenosis. Una ingesta de selenio mayor que 3000 μg / d puede causar cirrosis, pérdida de cabello e insuficiencia cardíaca. Los empleados de las industrias de electrónica, vidrio y pintura se consideran en riesgo. Según otras fuentes, los síntomas de intoxicación como náuseas y vómitos, pérdida de cabello, cambios en las uñas, neuropatía periférica y fatiga ocurren tan pronto como 400 μg / d.

compuestos de selenio

En los compuestos, el selenio ocurre con mayor frecuencia en los estados de oxidación -II (seleniuro, seleniuro) y + IV (tetrahaluros, dióxido de selenio y selenatos (IV), selenitos obsoletos). En los iones seleniuro, el selenio también se produce con números de oxidación negativos no enteros. Los números de oxidación positivos raros son + I (haluros Se2X2) y + VI (hexafluoruro de selenio, ácido selenico). Los compuestos de selenio con el número de oxidación + VI son agentes oxidantes más fuertes que los compuestos análogos de azufre y teluro. Por lo tanto, las mezclas de ácido selenico (VI) concentrado con ácido clorhídrico disuelven metales como el oro y el platino.

compuestos de hidrógeno

El sulfuro de hidrógeno, H2Se, es un gas incoloro y altamente tóxico producido por la reacción de seleniuros (MxSey) con ácidos fuertes, como el ácido clorhídrico HCl. A partir de los elementos (hidrógeno y selenio), el compuesto puede representarse como un compuesto fuertemente endotérmico solo a temperaturas superiores a 350 ° C. El sulfuro de hidrógeno se descompone lentamente a temperatura ambiente en los elementos, la descomposición se acelera por la influencia de la luz. La solución acuosa (ácido selenico) reacciona ligeramente ácida; la acidez (Ks = 1,88 10-4) es del mismo orden de magnitud que la de HNO2.

seleniuros

Con la mayoría de los metales, el selenio forma seleniuros binarios que contienen el anión seleniuro Se2-. Además, los diselenidos se conocen como Se22 y poliselenida senmica, que se pueden obtener por reacción de un metal con un exceso de selenio:

La síntesis es posible mediante la fusión de los elementos juntos o en solución. Los seleniuros son sensibles a la hidrólisis y la oxidación. Además de los seleniuros iónicos, se conoce el diselenuro de carbono compuesto molecular, Se = C = Se.

Compuestos de oxígeno e intercalcógenos.

El dióxido de selenio (óxido de selenio (IV)) es un sólido cristalino incoloro que se puede obtener quemando selenio en el aire. En agua forma ácido selenioso, H2SeO3. Es un oxidante relativamente fuerte y se reduce fácilmente a selenio.

El dióxido de selenio (óxido de selenio (VI)) se puede obtener por deshidratación del ácido selenico, H2SeO4. También es un sólido cristalino y un oxidante fuerte.

Además, están los óxidos sólidos, cristalinos, de selenio de valencia mixta (IV, VI) Se2O5 y Se3O7.

El monóxido de selenio, SeO, se conoce solo como un intermedio inestable.

Sulfuro de selenio SeS ≈2 (un compuesto de selenio-azufre no estequiométrico que consiste en moléculas cíclicas similares al azufre de tamaño y composición variables, también llamado sulfuro de selenio debido a la proporción aproximada de SeS2).

Los selenatos son las sales de ácido selenico con los aniones SeO42-. Raramente se observan ortoselenatos como el anión bipiramidal trigonal SeO54 y el SeO66 octaédrico.

Selenhalogenide

El hexafluoruro de selenio puede representarse por la reacción de selenio con flúor elemental. Aunque es más reactivo que el hexafluoruro de azufre, no reacciona con el agua en condiciones normales.

Los haluros de selenio más importantes son los tetrahaluros, pero no se pudo sintetizar un yoduro de seletetra. Los tetrahaluros pueden ser representados por los elementos. Pueden reaccionar como bases de Lewis para formar: SeX3 +, así como ácidos de Lewis (formación de SeX62-). Los conocidos con todos los halógenos dihaluros y monohaluros son inestables.

Compuestos orgánicos de selenio

Los compuestos orgánicos de selenio ocurren principalmente con los estados de oxidación.

• Selane (seleniuros orgánicos) RSeR, z. Por ejemplo, dimetilselenida
• Diselane (Diselenide) RSeSeR
• Triselane (Triselenide) RSeSeSeR
• Selenole RSeH
• Selenenyle RSeX
• Selenoxides R-Se (= O) -R
• Selenone R2SeO2
• Selone R2C = Se, los análogos de selenio de las cetonas

Selenpolykationen

Mediante la oxidación cuidadosa del selenio, se pueden preparar numerosos policationes de selenio Senx + y cristalizarlos con un contraión adecuado. El contraión debe ser una base de Lewis débil porque los policationes de selenio son ácidos de Lewis relativamente fuertes. Los agentes oxidantes adecuados son a menudo haluros de los metales de transición, que a temperaturas típicamente de 200 ° C dan directamente el compuesto deseado:

Con frecuencia, la cristalización es exitosa bajo las condiciones de transporte químico, pero a veces se deben usar solventes anhidros como cloruro de estaño o tetrabromuro de silicio.

Si el haluro metálico no es un agente oxidante adecuado, como suele ser el caso con los haluros de los elementos del grupo principal, los tetrahaluros de teluro correspondientes se pueden usar como agente oxidante:

Al variar el contraión y el medio de reacción, se podría representar una amplia variedad de policationes; Los policationes mixtos de selenio-telurio también son accesibles mediante la elección adecuada de los reactivos de la síntesis.

Precio del selenio

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