Cobre, Cu, número atómico 29
Precio del cobre, ocurrencia, extracción y uso
El cobre (Latin Cuprum) es un elemento químico con el símbolo del elemento Cu y el número atómico 29. Es un metal de transición, en la tabla periódica está en el 4. Periodo y el 1. Subgrupo (después del nuevo grupo de conteo 11) o grupo de cobre. El nombre en latín cuprum se deriva de (aes) ciprio "mineral de la isla griega de Chipre", en el que se extraía cobre en la antigüedad.
Como metal relativamente blando, el cobre es fácil de moldear y resistente. Como excelente conductor de calor y electricidad, encuentra un uso versátil. Además, también pertenece al grupo de monedas de metales.
Como metal pesado débilmente reactivo, el cobre es uno de los metales semipreciosos.
Historia
El cobre, el oro, la plata y el estaño fueron los primeros metales que la humanidad llegó a conocer en su desarrollo. Dado que el cobre es fácil de procesar, ya era utilizado por los cultivos más antiguos conocidos de 10.000 hace años. El momento de su uso a largo plazo de 5. Millennium BC A la 3. Millennium BC Dependiendo de la región, BC también se llama la Edad del Cobre. Hujayrat al-Ghuzlan en Jordania ya tenía 4.000 v. Chr. Una producción en masa de cobre. En alquimia, el cobre se asoció con Venus / Feminidad ♀ (metales planetarios) y se consideró como un compuesto de azufre y mercurio. Los primeros espejos fueron hechos de este metal. Durante el final de la Edad del Bronce del Mediterráneo Oriental, el cobre se extraía principalmente en Chipre y se exportaba desde allí principalmente en barras pesadas de cobre de aproximadamente 30 kg en forma de pieles bovinas (las llamadas barras de piel de buey). Fragmentos de lingotes chipriotas de piel de buey del tiempo entre 16. y el 11. Siglo aC Chr. Se encuentran en grandes partes del Mediterráneo, hasta Cerdeña, en los Balcanes e incluso al norte de los Alpes (Depot Fund of Oberwilflingen). El mayor productor de cobre preindustrial fue el Imperio Romano con una producción anual estimada de 15.000 t.
Más tarde, el cobre fue aleado con estaño y componentes de plomo al bronce. Esta aleación más dura y técnicamente más resistente se convirtió en el nombre de la Edad del Bronce. La distinción entre plomo y estaño solo se introdujo con un creciente conocimiento de los metales, por lo que el término bronce es, desde la perspectiva actual, solo aplicado a las aleaciones de cobre y estaño con alto contenido de cobre.
La aleación de cobre y zinc de oro amarillo "latón" ya era conocida en la antigua Grecia. Se derritió mediante el coprocesamiento de los minerales respectivos, pero solo los romanos utilizaron este procedimiento intensivamente. En la antigua Colombia, la aleación de oro y cobre Tumbaga se usaba con frecuencia.
Ocurrencia
El cobre se encuentra en la corteza terrestre con un contenido de aproximadamente 0,006% y, por lo tanto, está relacionado con la frecuencia de los elementos en la corteza terrestre en el 23. Lugar. A menudo, el cobre parece sólido, es decir, en forma elemental. Actualmente (2017) 3000 es conocido mundialmente por el cobre sólido, incluso en Afganistán, Argentina, Australia, Bélgica, Bolivia, Brasil, Bulgaria, Chile, China, la República Democrática del Congo, Alemania, Finlandia, Francia, Grecia, India, Irán, Irlanda, Italia, Japón, Canadá, Kazajstán, Marruecos, México, Mongolia, Namibia, Nueva Zelanda, Noruega, Austria, Perú, Filipinas, Polonia, Portugal, Rumania, Rusia, Zambia, Suecia, Suiza , Zimbabwe, Eslovaquia, España, Sudáfrica, la República Checa, Turquía, Ucrania, Hungría, los Estados Unidos de América (EE. UU.) Y el Reino Unido (Reino Unido).
En varias muestras de rocas del Mid-Atlantic Ridge y la Luna, que trajeron la sonda de la misión Luna 24 de Mare Crisium, se pudo detectar cobre digno.
Principales productores de mineral de cobre Fuente: Wikipedia
Cobre como mineral
pepita de cobre
Los depósitos naturales de cobre sólido, es decir, en su forma elemental, se conocían mucho antes de la fundación de la Asociación Internacional de Mineralogía (IMA). Por lo tanto, el cobre es reconocido como un mineral llamado abuelo como una especie mineral independiente.
De acuerdo con la clasificación de minerales según Strunz (edición 9) cobre bajo el sistema no. "1.AA.05" (Elementos - Metales y Compuestos Intermetálicos - Familia Cupalita de Cobre - Grupo Cobre) respectivamente en el obsoleto 8. Edición incluida en I / A.01 (serie de cobre). La clasificación de minerales según Dana, que se usa predominantemente en países de habla inglesa, lidera el elemento mineral bajo el sistema no. 01.01.01.03 (Grupo Dorado).
dendritas de cobre
En la naturaleza, el cobre generalmente se forma en lavas basálticas, ya sea en forma de pepitas metálicas de color rojo cobrizo brillante (solidificadas a partir de la masa fundida) o en estructuras ramificadas, llamadas dendritas. Ocasionalmente, se puede encontrar entrenamiento cristalino. El cobre se produce en la paragénesis con varios minerales de cobre, en su mayoría secundarios, como bornita, calcocita, cornwallita, cuprita, azurita y malaquita, así como tenorita, pero también puede asociarse con muchos otros minerales como calcita, clinoclas, prehnita, pumpellyita, cuarzo y plata.
Dicey cristales de cobre
Los minerales de cobre son comunes. Por ejemplo, el cobre está hecho de calcopirita (calcopirita, CuFeS2), calcocita (calcocita, Cu2S), más raramente también de bornita (calcopirita de cobre, Cu5FeS4), atacamita (CuCl2 · Cu (OH) 2 (2), 2 (XNXX) ) y otros minerales. En 3 2019 se conocían minerales de cobre. Los minerales con la mayor concentración de cobre en el compuesto son cuprita (hasta 636%) y algodonita (hasta 88,8%), así como paramelaconita, tenorita y calcocita (hasta 83,6%).
promoción
El productor de cobre más importante es Chile, seguido por Perú y Estados Unidos por un largo camino. En Europa, Polonia, Portugal y Suecia son dignos de mención. Los principales exportadores se organizaron de 1967 a 1988 en CIPEC. El CIPEC incluía a Chile, Perú y Papua Nueva Guinea, en cuya isla Bougainville, una de las minas de cobre más grandes del mundo, 1988 condujo a una guerra civil.
Históricamente significativas fueron las minas de cobre en la península de Keweenaw en Upper Lake (EE. UU.). Había el depósito de cobre sólido más grande del mundo. La degradación tuvo lugar allí ya en la época precolombina. En Alemania, la pizarra de cobre se extrajo en Mansfelder Land hasta 1990, y en Cornwall se encuentra principalmente en 18. y 19. Century dado una importante extracción de cobre.
recuperación
Extracción de cobre después del proceso de fusión de levitación.
Varios procedimientos
| Posición | CARGA TERRESTRE | promoción (2017) |
reservas (2017) |
base de reservas (2009) |
|---|---|---|---|---|
| 1. |  Chile |
5.330 | 170.000 | 360.000 |
| 2. |  Perú |
2.390 | 81.000 | 120.000 |
| 3. |  República Popular de China |
1.860 | 27.000 | 63.000 |
| 4. |  Vereinigte Staaten |
1.270 | 45.000 | 70.000 |
| 5. |  Australia |
920 | 88.000 | 88.000 |
| 6. |  DR Kongo |
850 | 20.000 | k. A. |
| 7. |  México |
755 | 46.000 | 50.000 |
| 7. |  Zambia |
755 | 20.000 | 35.000 |
| 9. |  Indonesia |
650 | 26.000 | 38.000 |
| 10. |  Canadá |
620 | 11.000 | 20.000 |
| Otros paises | 4.300 | 260.000 | 110.000 | |
| Mundo | 19.700 | 790.000 | 1.000.000 |
Los hornos más importantes para la producción de cobre son el horno de llama y, desde 1980, el horno de fundición instantánea.
Proceso de extracción de cobre
Para la producción de cobre, la llamada piedra de cobre (Cu2S con diferentes contenidos de FeS, contenido de Cu aprox. 2%) se obtiene primero de la calcopirita (CuFeS70). Para este propósito, el material de partida se tuesta con la adición de coque y los óxidos de hierro contenidos en escorias por agregados silíceos. Esta escoria de silicato de hierro flota sobre el mate y se puede verter fácilmente.
Röstarbeit:
Melting trabajo:
El mate de cobre así obtenido se procesa adicionalmente en cobre crudo (también cobre negro). Para este propósito, se vierte en un convertidor con un brillo líquido y se sopla aire en esta masa fundida. En una primera etapa (soplado de escoria), mientras que el sulfuro de hierro contenido en el mismo se tuesta a óxido de hierro y esto se une con un cuarzo cerrado a la escoria, que se puede verter. En un segundo paso (Garblasen) dos tercios de los Cu2S restantes se oxidan a Cu2O. El óxido luego reacciona con el sulfuro restante para formar cobre crudo.
burbujas de escoria:
Garblasen:
El cobre crudo tiene un contenido de cobre de 98%. El 2% restante contiene metales preciosos como plata y oro, así como metales básicos como hierro y zinc. El refinado electrolítico del cobre se lleva a cabo en una solución de sulfato de cobre (II) que contiene sulfato con un ánodo de cobre crudo y un cátodo de cobre puro. Durante la electrólisis, todos los metales que son menos nobles que el cobre se oxidan y se disuelven como cationes, mientras que los metales más nobles se hunden como lodo anódico.
Ecuación de reacción de refinación electrolítica:
Ánodo
cátodo
Mientras el ánodo se disuelve lentamente para formar los cationes, solo el cobre, el cobre electrolítico, precipita en el cátodo por reducción de iones de cobre, con una fracción de masa de w (Cu) = 99,99%.
El lodo anódico producido como subproducto es luego reciclado y utilizado como material de partida para la extracción de metales preciosos.
La extracción de cobre tiene lugar en Affinerien. En Europa, Aurubis AG (anteriormente Norddeutsche Affinerie) tiene su sede en Hamburgo, anteriormente también era la fundición de cobre de Duisburg (ahora DK Recycling).
El cobre también se puede obtener como el llamado cobre de cemento por precipitación de una solución de sulfato de cobre con hierro. El proceso de precipitación se llama cementación. El cobre resultante a menudo está contaminado. La precipitación de cobre sobre hierro a partir de soluciones de sales metálicas naturales se ha practicado en China desde 1086 AD.
El cobre también puede ser representado por una reacción aluminotérmica. Thermit sirve como una mezcla de óxido de cobre (II) y sémola de aluminio. El uso de un agente de flujo (por ejemplo, fluoruro de calcio) puede aumentar el rendimiento porque los metales elementales no pueden disolver la escoria resultante en el agente de flujo. La extracción aluminotérmica no es económica debido al aluminio necesario.
Extracción de cobre después de Schweehmmelzverfahren, fuente Wikipedia
Propiedades
Propiedades fisicas
Con una densidad de 8920 kg / m³, el cobre es uno de los metales pesados que cristaliza cúbico centrado en la cara y, por lo tanto, tiene un empaque cúbico más cercano con el grupo espacial Fm3m (número de grupo espacial 225). El parámetro de red para cobre puro es 0,3615 nm (corresponde a 3,615 Å) para unidades de fórmula 4 por celda unidad.
El cobre es un muy buen conductor de calor. Su punto de fusión es 1083,4 ° C. Del mismo modo, el cobre es un muy buen conductor eléctrico con conductividad eléctrica de 58 · 106 S / m. Su conductividad es solo un poco peor que la plata y mucho mejor que el oro. Como todas las mezclas disueltas en cobre, especialmente las impurezas como el fósforo y el hierro, reducen en gran medida la conductividad, a menudo se buscan los niveles de pureza más altos para los materiales conductores.
La dureza Mohs del cobre es 2,5 a 3, que corresponde a una dureza Vickers (VHN) de 77-99 a una fuerza de prueba de 100 g. La formación en frío aumenta la resistencia de 150 ... 200 MPa (estado de fundición) a valores alrededor de 450 MPa. El alargamiento en la rotura es 4,5% con valores de dureza alrededor de 100 HB. Cobre deformado y posteriormente recocido con una resistencia de 200 ... 240 MPa tiene un alargamiento de rotura mayor que 38% y valores de dureza alrededor del 50 HB.
La forja es muy posible a temperaturas de 700 a 800 ° C. Las deformaciones en frío se pueden realizar bien sin recocido intermedio.
Como un cobre de metal desnudo tiene un color rojo brillante, el color de la línea es rosa. El color rojo se debe al hecho de que absorbe la luz verde y azul complementaria un poco más a temperatura normal. Comienza en el aire y se vuelve marrón rojizo. Con más intemperie y corrosión, la superficie lisa se pierde muy lentamente (a menudo durante siglos) y el color cambia de marrón rojizo a azul verdoso debido a la formación de una pátina.
Propiedades quimicas
El cobre se produce en los estados de oxidación 0, + 1, + 2, + 3 y + 4, más comúnmente + 1 y + 2, donde + 2 es el estado de oxidación más estable en soluciones acuosas; Level + 4 es extremadamente raro (por ejemplo, en Cs2CuF6). Las sales de cobre (II) (por ejemplo, sulfato de cobre) son principalmente de color azul o verde. El cobre tiene algunas propiedades químicas similares a la plata y el oro en el mismo grupo. Se deposita una capa de cobre metálico sobre un clavo de hierro sumergido en una solución de sulfato de cobre, para lo cual el hierro se disuelve como sulfato de hierro, porque el hierro es menos noble que el cobre (ver también series de voltaje). El cobre normalmente no es atacado por el ácido clorhídrico, pero es fuertemente atacado por el oxígeno y es disuelto por el ácido sulfúrico caliente. También se disuelve en ácido nítrico y agua regia. Una mezcla de ácido clorhídrico o ácido sulfúrico con peróxido de hidrógeno disuelve el cobre muy rápidamente. El metal también es atacado por ácidos orgánicos. Contra los álcalis se comporta de manera estable. Al calor rojo, reacciona con el oxígeno para formar una capa gruesa de óxido de cobre. El cobre es pasivado por el flúor y sus compuestos. Dependiendo del tamaño del grano, el polvo de cobre es inflamable o combustible. El metal en forma compacta no es inflamable y no es atacado por la formación de una fina capa de óxido de aire y agua, por lo que es resistente al aire y al agua limpios.
En el cobre líquido, el oxígeno y el hidrógeno se disuelven, lo que puede convertirse en vapor al solidificarse la masa fundida y, por lo tanto, formar la causa de la porosidad del gas en la colada.
En las especies de cobre que contienen oxígeno, pueden formarse grietas y huecos en contacto con gases que contienen hidrógeno, lo que da como resultado la llamada fragilidad por hidrógeno del cobre.
Propiedades biológicas
En comparación con muchos otros metales pesados, el cobre es relativamente débil para los organismos superiores. Entonces, una persona puede tomar 0,04 gramos de cobre diariamente sin sufrir ningún daño a su salud. En forma libre, no unida a proteínas, el cobre tiene propiedades antibacterianas; aquí se habla, como con la plata, del efecto oligodinámico, por qué z. B. también el agua de las flores, que se almacena en recipientes de cobre o en los que se coloca una moneda de cobre, no tan rápido se ensucia.
Propiedades bactericidas
El cobre es tóxico para muchos microorganismos incluso a bajas concentraciones. Por lo tanto (pero también porque es fácil de instalar), las tuberías de agua a menudo contienen cobre. Debido a las propiedades bactericidas del cobre, se está probando en pruebas a gran escala para determinar si tiene sentido económico equipar las habitaciones de los hospitales con manijas de puertas chapadas en cobre. Por ejemplo, un ensayo clínico de 2008 / 2009 muestra que en la clínica Asklepios de Wandsbeck, Hamburgo, después de reemplazar las manijas / placas de la puerta 50 y los interruptores de luz, los gérmenes MRSA se redujeron a 63%. Un estudio chileno encontró que 7,2 a 19,7% de humedad del aire redujo los recuentos de cobre hasta en un 92%. Un estudio multicéntrico de 2010 / 2011 de EE. UU. Muestra que la tasa de infección en "salas de cobre" cae en casi 60%, en los objetos de cobre en sí mismos en más de 80%. 2013 convirtió el Departamento de Pediatría en Niederberg, Renania del Norte-Westfalia, en aleaciones de cobre.
El efecto tóxico es que los iones de cobre se unen a grupos de proteínas tiol y peroxidizan los lípidos de la membrana celular, lo que lleva a la formación de radicales libres que dañan el ADN y las membranas celulares. En los humanos, por ejemplo, en el caso de la enfermedad de Wilson (enfermedad de almacenamiento de cobre), esto daña los órganos con un alto excedente de cobre.
Las aleaciones de cobre con un contenido de cobre de al menos 60% también muestran un efecto tóxico contra los norovirus.
Acción contra caracoles
La baba de caracol oxida el cobre en el alambre de cobre o la lámina de cobre, que sirve como barrera para las plantas en peligro de extinción. Esto crea una sustancia irritante que evita que el caracol se arrastre aún más.
Necesidades de cobre orgánico
En la mayoría de los organismos multicelulares, el cobre es un componente de muchas enzimas (metaloenzimas) y, por lo tanto, un oligoelemento vital. El cobre es parte de la hemocianina azul, que sirve como colorante sanguíneo en moluscos y artrópodos para el transporte de oxígeno.
El requerimiento diario de un humano adulto es 1,0-1,5 miligramos. En el cuerpo humano, el cobre se almacena principalmente en el hígado.
El cobre se encuentra principalmente en chocolate, hígado, granos, vegetales y nueces. La deficiencia de cobre rara vez ocurre en humanos, principalmente en diarrea de larga duración, niños precoces, después de una desnutrición prolongada o malabsorción por enfermedades tales. Sprue, enfermedad de Crohn o fibrosis quística. La ingesta de altas dosis de zinc, hierro o molibdato también puede conducir a cantidades reducidas de cobre en el cuerpo. El síndrome de Menkes es un raro trastorno congénito del metabolismo del cobre.
El exceso de cobre se libera en el sistema digestivo con la bilis para su excreción.
El sulfato de cobre (vitriolo de cobre) es un emético fuerte y, por lo tanto, se ha utilizado para tratar muchas intoxicaciones, como el fósforo blanco, que en este caso particular también tiene la ventaja de unir simultáneamente el fósforo como un fosfuro de cobre escasamente soluble.
En la rara enfermedad hereditaria, la enfermedad de Wilson se ve afectada por la excreción de cobre y hay un aumento en la acumulación de cobre, primero en el hígado, luego, cuando esto excreta el cobre en el torrente sanguíneo, en otros órganos. Otra enfermedad igualmente rara del metabolismo del cobre es el síndrome de Menkes. Aunque el cobre puede ser absorbido por las células, no se puede transportar más de manera ordenada, de modo que algunos órganos tienen un mayor contenido de cobre y otros un menor contenido de cobre.
Cobre y enfermedad de Alzheimer
Una y otra vez se discutió la relación entre el cobre y el desarrollo de la enfermedad de Alzheimer. Los investigadores de 2003 ya sugirieron que el cobre ralentiza la producción de amiloide A y que la falta de cobre promueve la enfermedad de Alzheimer. Sin embargo, un estudio piloto posterior con pacientes con la enfermedad de Alzheimer 70 no mostró ningún efecto protector del aumento de la ingesta de cobre, a pesar de que los desechos de Abeta42 se estabilizaron en el líquido cefalorraquídeo, un marcador de enfermedad de la enfermedad de Alzheimer.
Otros estudios mostraron que el cobre podría ser dañino para el cerebro. Por lo tanto, un estudio con el ionóforo PBT2 como ingrediente activo contra el Alzheimer mostró buenos resultados en un estudio de fase II. El ingrediente activo se une no solo al zinc sino también al cobre y, por lo tanto, reduce la concentración de cobre en el cerebro.
Un nuevo estudio muestra que el cobre se acumula en los capilares cerebrales con una ingesta alta a largo plazo y puede dañar la barrera hematoencefálica allí. Como resultado, la eliminación de beta-amiloide se ve obstaculizada, la acumulación de la sustancia causa la enfermedad de Alzheimer.
Utilizar
El cobre se usa puramente o como una aleación en instalaciones eléctricas, para tuberías (calefacción, agua, gases), para piezas de precisión, monedas, cubiertos, obras de arte, instrumentos musicales y mucho más.
Cuando se usa en contacto con otros metales, causará corrosión por contacto cuando se expone a la humedad.
Cable eléctrico (cable trenzado)
Después de la plata, el cobre tiene la segunda conductividad eléctrica más alta de todas las sustancias incluso antes que el oro y, por lo tanto, se usa entre otras cosas para:
cables eléctricos, cables de puente y pequeños cables de alimentación de sección transversal, líneas aéreas
Circuitos impresos en circuitos impresos y en parte en circuitos integrados.
Máquinas eléctricas: bobinados de alambre en transformadores, inductores / bobinas y motores eléctricos.
Componentes: cuerpos anódicos de magnetrones, abrazaderas, patas de conexión de componentes, soportes de contacto, manguitos de presión
Aunque el aluminio es más barato y se basa en la masa por longitud, es un mejor conductor eléctrico que el cobre. Sin embargo, es voluminoso. U. a. Por lo tanto, y debido a que el cobre puede contactarse mejor y tiene una mayor resistencia a la flexión, generalmente se prefiere como conductor del aluminio, excepto cuando se trata de peso o precio.
Los alambres y hebras de cobre sin oxígeno (OFC, inglés para cobre sin oxígeno con una pureza de> 99,99%) tienen una estructura de cristal de grano muy fino y una resistencia a la fatiga particularmente alta. Se utilizan para cables y alambres que están sujetos a una gran tensión mecánica.
Para líneas aéreas, se utilizan aleaciones de cobre y magnesio. Se debe encontrar un compromiso entre el aumento de la resistencia a la tracción y la disminución de la conductividad.
El cobre tiene una alta reflectividad en el rango infrarrojo y, por lo tanto, se utiliza como espejo para la radiación láser de dióxido de carbono y para el recubrimiento de vidrio (vidrio aislante).
Debido a su alta conductividad térmica y resistencia a la corrosión, es muy adecuado como material para intercambiadores de calor, disipadores de calor y placas de montaje de semiconductores de potencia.
El "Brüningtaler" - moneda de curso de cobre o bronce para 4 Reichspfennig de 1932 - imagen Wikipedia
En artes y manualidades, se impulsa la lámina de cobre, que se deforma con el martilleo, lo que es fácilmente posible debido a su suavidad. En las bellas artes, el cobre todavía se usa hoy en día para la producción de planchas de impresión para grabados y grabados.
Incluso los techos están cubiertos con láminas de cobre, que luego forman una pátina verdosa persistente, que consiste en varios carbonatos básicos de cobre o cobre. A menudo llamada erróneamente "cardenillo" (ver Acetato de cobre), esta pátina protege bien el metal subyacente de la corrosión, por lo que los techos de cobre pueden durar varios siglos. Los clavos de cobre se usan en el techo de pizarra tradicional.
aleaciones
Techo de cobre para el Dresden Residenzschloss, imagen: Wikipedia
El cobre también forma parte de muchas aleaciones de este tipo. Como latón (con zinc), bronce (con estaño) y alpaca (con zinc y níquel). Estas aleaciones de cobre se usan ampliamente debido a sus buenas propiedades, como el color, la resistencia a la corrosión y la procesabilidad. Aleaciones forjadas (latón y alpaca) y materiales de fundición (bronce de cañón, bronce): las aleaciones forjadas se ponen en la forma deseada mediante el conformado de plástico (conformado en caliente: laminado, forjado, etc. o conformado en frío: trefilado, martilleo, laminado en frío, embutido profundo, etc.), mientras que los materiales fundidos generalmente difícil o imposible moldeable plásticamente.
Dependiendo de la adición de níquel, el color cobre desaparece y se forman aleaciones resistentes a la corrosión de color amarillento a blanco (cuproníquel).
Muchos materiales para monedas están hechos de cobre, por lo que el "oro nórdico" llamado metal de las partes doradas de las monedas en euros es una aleación de cobre-zinc-aluminio-estaño. Los metales de las monedas 2001-DM válidos hasta 1 y las partes brillantes de las monedas en euros están hechas de aleaciones de cuproníquel.
Los compuestos de cobre se utilizan en pigmentos de color, como toners, en preparaciones médicas y recubrimientos galvánicos de superficie.
Evolución precio
El cobre es un metal relativamente caro. Su precio se debe en gran parte a los principales intercambios de productos básicos y futuros de productos básicos en el mundo. El líder en el comercio de cobre es el London Metal Exchange (LME).
El precio del mercado mundial del cobre está sujeto a fuertes fluctuaciones: la mayor fluctuación que experimentó en los últimos años de 10 en el año 2008, como el precio del cobre en 2. Se negoció en la LME en el máximo provisional de 8.940 USD / t en julio y hasta la 23. Diciembre 2008 cayó a su mínimo anual 10 de 2.825 USD [55]. Posteriormente, el precio del cobre se recuperó en menos de 4 meses (15 abril 2009) hasta 4.860 USD / t. Su máximo de 10 para el año fue el precio del cobre en el 14. Febrero 2011 con 10.180 USD / t.
Desde marzo 2012 hasta marzo 2013, el precio del cobre aumentó en la parte superior (2 April 2012), excepto 8.619,75 USD y 2. Agosto 2012 bajó a 7.288,25 USD. También se observó un diferencial similar desde octubre 2012 hasta marzo 2013 entre 8.350 USD / ty 7.577 USD / t.
En agosto, 2014, el precio del mercado mundial del cobre fue de alrededor de 7.000 USD / t. Al tipo de cambio en ese momento, estos eran 6.199 EUR / t.
El alto precio del cobre también provoca un aumento en los robos de objetos que contienen cobre. Aquí se ven especialmente afectados los cables de tierra de los ferrocarriles. Por ejemplo, en el año 2015, Deutsche Bahn AG incurrió en pérdidas por alrededor de 14 millones de euros.
Uno de los mayores escándalos financieros en la historia reciente es el asunto Sumitomo. Se basó en el comercio de cobre. Como resultado de la divulgación, el precio del cobre de 1996 cayó 27% en un día.
