Precio del estaño, ocurrencia, extracción y uso

El estaño es un elemento químico con el símbolo del elemento Sn (stannum latino) y el número atómico 50. En la tabla periódica está en el 5. Periodo y en el 4. Grupo principal o 14. Grupo IUPAC o grupo de carbono. El metal plateado blanco y muy suave se puede tallar con la uña. El estaño tiene un punto de fusión muy bajo para los metales. Su uso principal ha sido la fabricación de vajillas, desde estanterías dentro de gremios de artesanos urbanos hasta 19. Century fueron fabricados como utilidades y adornos generalizados como componentes de los hogares burgueses. El uso moderno tiene lugar en el campo de la soldadura eléctrica, así como en el estañado de conservas de grado alimenticio o en medicina. Históricamente, el hombre usó el estaño como una mezcla de cobre como agente de aleación para fabricar el bronce.

etimología

La palabra estaño (ahd., Mhd. Zin) quizás esté relacionada con ahd. Zein "varilla", "palillos chinos", "rama" (ver Zain). El Duden señala en este contexto que el metal se vertió anteriormente en forma de varilla. Otra explicación supone que la casiterita principal de mineral de estaño (Zinnstein) también se presenta en forma de agujas o "palos".

Historia

El procesamiento metalúrgico del estaño comenzó algo más tarde que el del cobre. Mientras que la fundición de cobre para la cultura Vinča en 5400-4800 v. Chr. Fue fechado en los Balcanes en el siglo III a. C. en el área actual de Irán y Turquía entre 5200 y 5000 v. Chr. Chr. La aleación de estaño-estaño-estaño-bronce más antigua datada se encontró en el sitio arqueológico de Pločnik en el territorio de la actual Serbia en aproximadamente 4650 BC. Fechado. En el sur de las montañas turcas de Tauro, donde el mineral de estaño también podría haberse extraído, la mina Kestel y la planta de procesamiento de Göltepe fueron descubiertas y registradas alrededor de 3000 BC. Fechado. Si esta fue la fuente del gran consumo de estaño en el mercado del este asiático sigue sin respuesta por el momento. Los bronces de peltre, el oro y el cobre se usaron por primera vez como joyas solo por su color. Los primeros orfebres de la cultura Vinča presumiblemente eligieron minerales que contienen estaño debido a su color negro-verde, que era similar a los minerales de cobre ricos en manganeso. Las forjas metálicas de los bronces de estaño eran conscientes de las propiedades específicas del nuevo metal, que se pueden deducir de las técnicas utilizadas en el procesamiento de los minerales ricos en estaño.

Al final de la 3. Millennium BC Chr. (Fechas botánicas en 2021 y 2016 v. Chr.) Elfos residentes en la élite del valle del Elba año tras año en los meses de verano Zinngraupen en Red Weisseritz cerca de Schellerhau. Los trabajadores vivían en tabernáculos simples durante la temporada, la lata se hizo en los asentamientos sólidos en el Valle del Elba, que por lo tanto prosperaron y llegaron a la riqueza y el prestigio. En ese momento, el Erzgebirge se convirtió en un proveedor central para toda Europa. El estaño era esencial para la producción de bronce. Las huellas de la minería descubiertas en Schellerhau por el proyecto de investigación Archeo Montan son actualmente las más antiguas de Europa.

Egipto, civilizaciones del Cercano Oriente y Asia

Por la aleación de bronce, cuyos componentes son cobre y estaño, el estaño se volvió más importante (Edad del Bronce). Para Egipto, el uso de estaño confirmado por hallazgos de pequeñas estatuillas de bronce desde la época de las pirámides (dinastía 4, hasta 2500 BC). También en una tumba egipcia de 18. La dinastía (alrededor de 1500 BC) encontró objetos de estaño. En India, la producción de bronce ya estaba alrededor de 3000 v. Conocido Desde el 2. Millennium BC En el siglo I a. C., el estaño se extraía en Asia Central en la ruta de la posterior Ruta de la Seda en mayor medida en las minas. Desde aproximadamente 1800 v. El estaño es conocido en China (dinastía Shang). Un libro de texto sobre las artes de esa época, el Kaogong ji (dinastía Zhou, de 1122 BC), describe en detalle las proporciones de mezcla de cobre y estaño, dependiendo del tipo de vasos sagrados, gongs, espadas y puntas de flecha, hachas o Los equipos agrícolas que se utilizaron en bronce eran diferentes. Ya antes debería haberse sabido en los depósitos asiáticos reales en Yunnan y en la península de Malaca. En el valle del Éufrates desde 2000 v. Chr. Chr. Dispositivos de bronce y su producción a un factor cultural significativo; la técnica fue desarrollada luego por griegos y romanos.

Comercio temprano: Asia occidental y central, fenicio

La expansión del comercio del estaño también confirma su explotación temprana y de gran alcance. Primero fue traído de Asia Central con caravanas en las áreas del Cercano y Medio Oriente de hoy. Allí obtuvieron el mineral de estaño del 3. Millennium BC Desde los depósitos del antiguo imperio Elam al este del Tigris y desde las montañas de Khorasan en la frontera persa con Turkmenistán y Afganistán. Desde allí parece haberlo pasado a la tierra de los faraones. La Biblia convierte el estaño en 4. Libro de Moisés mencionado por primera vez (Números 31,22 EU).

Los fenicios probablemente tenían conexiones por mar con las islas indias ricas en estaño de Malaca y Bangka, sin dar detalles precisos. Más tarde, los fenicios transportaron el mineral de estaño con sus barcos a lo largo de las zonas costeras de España y Francia hasta las islas del Mar del Norte. En estos viajes descubrieron áreas ricas en estaño en las llamadas Islas del Estaño, que pueden incluir la Isla de Wight, y en las montañas de Cornualles, donde extraían el mineral y lo exportaban a otros países. En menor medida, la extracción de estaño también comenzó, en la medida de lo posible, en Francia (incluido el Cap de l'Etain), en España (Galicia) y en Etruria (Cento Camerelle cerca de Campiglia Marittima).

Griegos y romanos

En las epopeyas de Homero y Hesíodo, los depósitos de estaño aparecen como ornamentación ornamental en carros y escudos de Agamenón y Heracles; Para Aquiles, se describen chicharrones de estaño (probablemente "estañado"). Plautus menciona por primera vez el estaño como platos para la comida. Como mercancía para la vajilla, probablemente era desconocida para los griegos. La lata, que los griegos usaban para la fundición de bronce, provenía, según Heródoto, de los casitas, cuya posición geográfica les era desconocida. Estas islas también son mencionadas y descritas por Strabon, quien las ubica al norte de España, cerca de Gran Bretaña.

El escritor romano Plinio llamó al estaño en su álbum plumbum de historia natural ("plomo blanco"); El plomo, sin embargo, era plumbum nigrum ("plomo negro"). También describe el estañado de monedas de cobre e informes sobre espejos y ampollas de estaño y describe que los tubos de plomo-ácido fueron soldados con aleación de estaño. La gran demanda de estaño asignada a Júpiter en la alquimia incluso se cita como una razón para la ocupación romana de Gran Bretaña. En la región suroeste de Cornwall fue por 2100 v .. Promocionado a 1998 mineral de estaño, en la antigüedad un importante proveedor de estaño del Mediterráneo y hasta finales de 19. Siglo el más grande del mundo. En latín se llama tin stannum, de ahí que el símbolo químico (Sn) también toque.

Edad Media

Durante la migración de los pueblos, la extracción minera de minerales de estaño quedó completamente paralizada. Solo unos pocos objetos de culto todavía se fabricaban. En el Consejo de Reims (813), además del oro y la plata, solo el estaño está expresamente permitido para la fabricación de dichos artículos. Los hallazgos de las tumbas de Capetiennes confirman esto en la medida en que en la época de las Primeras Cruzadas se acostumbraba agregar sacerdotes con copas de peltre y obispos, así como abades con migajas de estaño.

La costumbre de usar pequeñas imágenes de aleación de estaño, la llamada marca del peregrino, en el cofre probablemente también se remonta a la época de las Cruzadas. Dependiendo de la región, estos se encontraban en el centro y sur de Francia St. Denis y St. Nicolas, en Inglaterra St. Thomas of Canterbury. Las monedas y ampollas religiosas, pequeñas campanas y silbatos traídos a casa por la peregrinación palestina eran de estaño. Tuvieron que ser arrojados a los ríos y lagos después de que se reconoció la peregrinación para evitar un posible mal uso.

Comenzando con 1100, la población en Europa comenzó a reemplazar gradualmente la vajilla tradicional hecha de arcilla y madera con la del estaño más estable. Alrededor de 1200 comenzó en las ciudades más grandes, la artesanía del estaño en las fundiciones de estaño. En ese momento, los venecianos mantenían relaciones comerciales con las islas indias ricas en estaño de Malacca y Bangka.

Mucho tiempo después de que el bronce había sido suplantado por el hierro (Edad del Hierro), Tin alcanzó la mitad del 19. Desde principios del siglo XX, la producción industrial de hojalata volvió a tener una gran importancia.

Producción y ocurrencia

Las ocurrencias primarias de estaño incluyen depósitos de greisen, gangrena hidrotérmica y, más raramente, depósitos de skarn y exhalación volcánica (VHMS). Como el mineral de estaño más importante económicamente, la casiterita SnO2, también llamada piedra de estaño, es un mineral pesado muy estable, gran parte de la producción de estaño también proviene de depósitos de jabón secundario. En algunos depósitos primarios, el mineral de sulfuro de estanito Cu2FeSnS4 también es importante para la producción de estaño. En los depósitos de estaño primario, el elemento a menudo se asocia con arsénico, tungsteno, bismuto, plata, zinc, cobre y litio.

Para la extracción de estaño, el mineral se tritura primero y luego se enriquece por varios métodos (suspensión, divorcio eléctrico / magnético). Después de la reducción con carbono, el estaño se calienta justo por encima de su temperatura de fusión para que pueda fluir sin mayores impurezas de fusión. Hoy, la mayoría de ellos se recuperan a través del reciclaje y aquí a través de la electrólisis.

Está presente en la corteza continental a un nivel de aproximadamente 2,3 ppm.

Las reservas actuales de estaño se dan como 4,7 millones de toneladas, con una producción anual de 289.000 toneladas en el año 2015. Con más del 80%, la producción proviene actualmente de depósitos de jabón (depósitos secundarios) en ríos y en la zona costera, principalmente de una región, comenzando en el centro de China a través de Tailandia hasta Indonesia. Los depósitos de estaño más grandes del mundo fueron descubiertos en 1876 en el Valle de Kinta (Malasia). Allí, se han extraído alrededor de 2 millones de toneladas hasta la fecha. El material en los depósitos aluviales tiene un contenido de metal de aproximadamente 5%. Solo después de varios pasos para concentrarse hasta aproximadamente 75% se utiliza un proceso de fusión.

En Alemania, hay recursos más grandes disponibles en Erzgebirge, donde se encuentra el metal de 13. Siglo hasta que se ganó 1990. Ejemplos son el depósito geriátrico Altenberg y el depósito skarn Pöhla. Varias compañías están explorando actualmente el estaño en Erzgebirge. En agosto, 2012 publicó los primeros resultados de la investigación de los lugares donde Geyer y Gottesberg, un distrito de Muldenhammer, permitieron que ocurrieran cantidades de aproximadamente 160.000 toneladas de estaño en ambos lugares, presumiblemente. En principio, estas cifras también confirman la información estimada por la prospección realizada en tiempos de la RDA. Según Deutsche Rohstoff AG, es el depósito de estaño sin explotar más grande del mundo. Dado que, por un lado, el contenido de mineral con 0,27 por ciento para Gottesberg y 0,37 por ciento para Geyer es relativamente bajo, por otro lado, el mineral es relativamente difícil de eliminar de la roca, no está claro si la minería valdría la pena económicamente. Si eso sucediera, el zinc, el cobre y el indio también serían un subproducto.

La fuente más importante de estaño es China, seguida de Indonesia y Myanmar. En Europa, 2009 Portugal fue el mayor productor, donde se promociona como un subproducto del depósito de VHMS Neves Corvo.

Kassiterit fue clasificado por la SEC de la Comisión de Bolsa y Valores de los EE. UU. Como un llamado "mineral de conflicto", cuyo uso para las empresas es reportable a la SEC. La razón dada para esto son los sitios de producción en el este del Congo, controlados por rebeldes y, por lo tanto, sospechosos de cofinanciar conflictos armados.

Los estados con la mayor extracción de estaño a nivel mundial
(2009 y 2015) y reservas estimadas (2017):

Posición	País	salida				reservas
2015		2009 (t)	2009 (%)	2015 (t)	2015 (%)	2017 (t)
1	República Popular de China	115.000	40%	110.000	38%	1.100.000
2	Indonesia	55.000	19%	52.000	18%	800.000
3	Myanmar	–	–	34.300	12%	110.000
4	Brasil	13.000	4,5%	25.000	8,7%	700.000
5	Bolivia	19.000	6,6%	20.000	6,9%	400.000
6	Perú	37.500	13,0%	19.500	6,7%	100.000
7	Australia	1.400	0,5%	7.000	2,4%	370.000
8	República Democrática del Congo	9.400	3,3%	6.400	2,2%	110.000
9	Vietnam	3.500	1,2%	5.400	1,9%	11.000
10	Malaysia	2.380	0,8%	3.800	1,3%	250.000
11	Nigeria	–	–	2.500	0,9%	–
12	Ruanda	–	–	2.000	0,7%	–
13	Laos	–	–	900	0,3%	–
14	Tailandia	120	0,04%	100	0,03%	170.000
15	Rusia	1.200	0,4%	–	–	350.000
16	Portugal	30	0,01%	–	–	–
17	andere	2.000	0,7%	100	0,03%	180.000
	suma	260.000	100%	289.000	100%	4.700.000

 

Propiedades

El estaño puede adoptar tres modificaciones con diferente estructura cristalina y densidad:

• El α-estaño (red cúbica de diamante, 5,75 g / cm3) es estable por debajo de 13,2 ° C y tiene un intervalo de banda de EG = 0,1 eV. Dependiendo de la interpretación, se clasifica como semi-metal o semiconductor. Su color es gris.
• β-estaño (octaédrico distorsionado, 7,31 g / cm3) a 162 ° C, superficie blanco plateado.
• γ-estaño (red rómbica, 6,54 g / cm3) por encima de 162 ° C o bajo alta presión.

Además, se puede sintetizar una modificación bidimensional llamada Stanen.

El estaño natural consta de diez isótopos estables diferentes; Este es el número más grande entre todos los elementos. Además, todavía se conocen los isótopos radiactivos 28.

La recristalización de β-estaño en α-estaño a bajas temperaturas se manifiesta como el llamado Zinnpest.

Cuando se dobla el estaño relativamente blando, por ejemplo, de las barras de estaño, un ruido característico, se produce el Zinngeschrei (también llanto de estaño). Es causada por la fricción de los cristalitos β juntos. Sin embargo, el ruido solo ocurre con estaño puro. El estaño de baja aleación ya no muestra esta propiedad; z. B. evitar pequeñas mezclas de plomo o antimonio el Zinngeschrei. El β-estaño tiene un tetraedro aplanado como una estructura celular espacial a partir de la cual se forman dos compuestos adicionales.

Debido a la capa de óxido con la que se recubre el estaño, es muy estable. Sin embargo, se descompone por ácidos y bases concentrados con desprendimiento de hidrógeno gaseoso. Sin embargo, el óxido de estaño (IV) es igualmente inerte que el óxido de titanio (IV). El estaño se reduce con menos metales nobles (por ejemplo, zinc); Al mismo tiempo, el estaño elemental se separa esponjoso o se adhiere al zinc.

isótopo

El estaño tiene un total de diez isótopos naturales. Estos son 112Sn, 114Sn, 115Sn, 116Sn, 117Sn, 118Sn, 119Sn, 120Sn, 122Sn y 124Sn. 120Sn es el isótopo más abundante con 32,4% de contenido de estaño natural. De los isótopos inestables, 126Sn es el más longevo con una vida media de 230.000 años. Todos los demás isótopos tienen una vida media de solo un máximo de 129 días, pero 121Sn tiene un isómero central con 44 años de vida media. Los trazadores más utilizados son los isótopos 113Sn, 121Sn, 123Sn y 125Sn. El estaño es el único elemento con tres isótopos estables de masa extraña y, con diez isótopos estables, los isótopos más estables de todos los elementos.

iso parte superior	vida media tiempo	energía de desintegración (MeV)	Girar / paridad	Decay (s) (%)
100Sn	(1,16 ± 0,2) s	7,27 (εβ+), 5,70 (εp)	0+	εβ+ ≈ 100, εp <17
101Sn	3 s	8,8 (εβ+), 7,5 (εp)		εβ+ ≈ 100, εp =?
102Sn	4,5 s	5,4	0+	εβ+
103Sn	7 s		7,7	εβ+
104Sn	20,8 s	4,52	0+	εβ+
105Sn	31 s	6,25 (εβ+), 3,45 (β+p)		εβ+ ≈ 100, β+p =?
106Sn	115 s	3,18	0+	εβ+
107Sn	2,90 min	5,01	(5 / 2 +)	εβ+
108Sn	10,30 min	2,092	0+	εβ+
109Sn	18,0 min	3,850	5 / 2 (+)	εβ+
110Sn	4,11 h	0,638	0+	ε
111Sn	35,3 min	2,445	7 / 2 +	εβ+
112Sn	estable 2ε		0+
113m1Sn	21,4 min	0,077 (IT), 1,113 (εβ+)	7 / 2 +	IT = 91,1, εβ+ = 8,9
113Sn	d 115,09	1,036	1 / 2 +	εβ+
114m1Sn	3,26 μs	0,613	7 / 2 +	IT
114m2Sn	159 μs	0,713	11 / 2 +	IT
114Sn	estable SF		0+
115Sn	estable SF		1 / 2 +
116Sn	estable SF		0+
117m1Sn	d 13,60	0,315	11 / 2-	IT
117Sn	estable		1 / 2 +
118Sn	estable SF		0+
119m1Sn	d 293,1	0,090	11 / 2-	IT
119Sn	estable SF		1 / 2 +
120Sn	estable SF		0+
121m1Sn	44 la	0,006 (IT), 0,394 (β-)	11 / 2-	IT = 77,6, β- = 22,4
121Sn	27,06 h	0,388	3 / 2 +	β-
122Sn	estable 2β		0+
123m1Sn	40,06 min	1,429	3 / 2 +	β-
123Sn	d 129,2	1,404	11 / 2-	β-
124m1Sn	45 μs	2,657	10+	IT
124Sn	estable 2β		0+
125m1Sn	9,52 min	2,364	3 / 2 +	β-
125Sn	d 9,64	2,364	11 / 2-	β-
126Sn	1 · 105 a	0,380	0+	β-
127m1Sn	4,13 min	3,206	(3 / 2 +)	β-
127Sn	2,10 h	3,201	(11 / 2-)	β-
128m1Sn	6,5 s	2,092	(7-)	IT
128Sn	59,07 min	1,274	0+	β-
129m1Sn	6,9 min	4,035 (β-), 0,035 (IT)	(11 / 2-)	β- ≈ 100, IT ≈ 2 · 10-4
129Sn	2,23 min	4,000	(3 / 2 +)	β-
130m1Sn	1,7 min	4,097	(7-)	β-
130Sn	3,72 min	2,150	0+	β-
131m1Sn	58,4 s	4,880 (β-), 0,242 (IT)	(11 / 2-)	β- ≈ 100, TI <0,009
131Sn	56,0 s	4,638	(3 / 2 +)	β-
132Sn	39,7 s	3,30	0+	β-
133Sn	1,45 s	7,99 (β-), 0,69 (β-n)	(7 / 2-)	β- ≈ 100, β-n = 0,08
134Sn	1,12 s	6,8 (β-), 3,7 (β-n)	0+	β- ≈ 100, β-n = 17

 

prueba

Como reacción de detección cualitativa para sales de estaño, se lleva a cabo la muestra luminosa: la solución se mezcla con aproximadamente 20% de ácido clorhídrico y polvo de zinc, por lo que se libera hidrógeno naciente. El naciente hidrógeno atómico reduce parte del estaño a estaño, SnH4. En esta solución se sumerge un tubo de ensayo lleno de agua fría y solución de permanganato de potasio; El permanganato de potasio sirve solo como agente de contraste. Este tubo de ensayo se mantiene en la oscuridad en la llama no luminosa del mechero Bunsen. En presencia de estaño, produce inmediatamente una fluorescencia azul típica, causada por SnH4.

La polarografía es adecuada para la determinación cuantitativa del estaño. En el ácido sulfúrico 1 M, el estaño (II) da un paso a -0,46 V (frente al electrodo de calomel, reducción al elemento). El estanato (II) se puede oxidar a estannato (IV) en la sosa cáustica 1 M (-0,73 V) o reducirse al elemento (-1,22 V). En el rango de ultratrazas, las técnicas de tubo de grafito e hidruro de espectroscopía atómica son adecuadas. El tubo de grafito AAS logra límites de detección de 0,2 μg / l. En la tecnología de hidruro, los compuestos de estaño de la solución de muestra se transfieren a la cubeta de cuarzo utilizando borohidruro de sodio como estannato gaseoso. Allí, el estannano se descompone a aproximadamente 1000 ° C en los elementos, el vapor de estaño atómico absorbe específicamente las líneas de Sn de una lámpara de cátodo hueco de estaño. Aquí, 0,5 μg / l se ha informado como límite de detección.

Otros reactivos de detección cualitativos son diacetildioxima, kakotelina, morina y 4-metilbenceno-1,2-ditiol. El estaño también se puede detectar microanalíticamente mediante la formación de oro púrpura.

efecto biológico

El estaño metálico no es tóxico incluso en grandes cantidades. La toxicidad de los compuestos y sales de estaño simples es baja. Algunos compuestos orgánicos de estaño, por otro lado, son altamente tóxicos. Los compuestos de trialquiltin (especialmente TBT, tributyltin) y trifeniltin se han utilizado en pinturas marinas durante varias décadas para matar los microorganismos y mariscos que se adhieren a los cascos. Como resultado, las altas concentraciones de TBT en el agua de mar cerca de las principales ciudades portuarias han afectado a la población de vida marina hasta el día de hoy. El efecto tóxico se debe a la desnaturalización de algunas proteínas a través de la interacción con azufre de aminoácidos como la cisteína.

Utilizar

Uso tradicional y profesiones tradicionales.

La hojalata pura se ha utilizado ampliamente durante siglos como un órgano metálico en el campo de visión durante siglos. Estos conservan su color plateado durante muchas décadas. Sin embargo, el metal blando generalmente se usa en una aleación con plomo, el llamado metal de órgano, y tiene muy buenas propiedades de amortiguación de vibraciones para el desarrollo del sonido. Las temperaturas demasiado bajas son perjudiciales para los tubos de órganos debido a su conversión en α-estaño; Ver Zinnpest. Muchos artículos para el hogar, estaño (utensilios), tubos, latas y figuritas de estaño alguna vez fueron hechos completamente de estaño, todo lo cual se ajustaba a la tecnología de procesamiento más simple de la época. Mientras tanto, sin embargo, el material relativamente precioso ha sido reemplazado principalmente por alternativas más baratas. Las joyas decorativas y de vestuario continuarán fabricadas con aleaciones de estaño, peltre o metal Britannia.

Desde la Edad Media, el estafador era una profesión artesanal especial, que ha sobrevivido hasta nuestros días, aunque en muy poca medida. Ahora está legalmente en el puesto de trabajo de metal y fundador de campana / en fusión. La tarea de los Zinnputzers era la limpieza de objetos principalmente oxidados, fabricados a partir de objetos de estaño con un extracto de cola de caballo de campo de agua fría, que popularmente se llamaba cola de caballo. Era un negocio de viajes relativamente menor y se practicaba en los hogares de hogares de clase media o grande.

Uso de hoy

El consumo mundial anual de estaño ronda las 300.000 t. Alrededor del 35% de esto se utiliza para soldaduras, alrededor del 30% para hojalata y alrededor del 30% para productos químicos y pigmentos. Al cambiar de soldaduras de estaño-plomo a soldaduras sin plomo con un contenido de estaño> 95%, la demanda anual aumentará alrededor del 10%. Los precios del mercado mundial han aumentado continuamente en los últimos años. En 2003, la LME (London Metal Exchange) pagó alrededor de 5000 dólares estadounidenses por tonelada, pero en mayo de 2008 ya superaba los 24.000 dólares estadounidenses por tonelada. Los diez mayores consumidores de estaño (2003) a nivel mundial son los EE.UU., Japón, Alemania, el resto de Europa, Corea, el resto de Asia, Taiwán, Gran Bretaña y Francia en primer lugar después de China.

La crisis financiera mundial a partir de 2007 y el débil crecimiento económico en los países emergentes y en desarrollo presionaron el precio. En agosto 2015, el precio por tonelada se redujo a menos de 14.000 dólares estadounidenses. En octubre 2015, el precio se había recuperado ligeramente a alrededor de 16.000 dólares nuevamente. Debido al fuerte dólar estadounidense, el bajo precio solo está parcialmente disponible en muchos países consumidores. La producción mundial de 2011 fue de alrededor de toneladas 253.000, de las cuales las toneladas 110.000 se produjeron solo en China; otras toneladas 51.000 vinieron de Indonesia. Debido a los ingresos relativamente bajos de la exportación de estaño en comparación con el petróleo o el gas natural, por ejemplo, no desempeña ningún papel económico especial en los países productores.

El estaño es ampliamente utilizado como elemento de aleación, aleado con cobre a bronce u otros materiales. El oro nórdico, la aleación de las monedas de oro en euros, incluye 1% estaño. El metal argelino contiene 94,5% de estaño.

Como componente de las aleaciones metálicas de bajo punto de fusión, el estaño es insustituible. La soldadura blanda (llamada soldadura) para conectar componentes electrónicos (por ejemplo, en placas de circuito impreso) se alea con plomo (una mezcla típica es aproximadamente 63% Sn y 37% Pb) y otros metales en una proporción menor. La mezcla se funde a aproximadamente 183ºC. Sin embargo, desde julio 2006, el estaño para soldar a base de plomo ya no se debe usar en dispositivos electrónicos (ver RoHS); Ahora usan aleaciones de estaño sin plomo con cobre y plata, z. Por ejemplo, Sn95.5Ag3.8Cu0.7 (temperatura de fusión aprox. 220 ° C).

Dado que uno no confía en estas aleaciones (Zinnpest y "Tin whiskers"), está en la producción de ensambles electrónicos para tecnología médica, tecnología de seguridad, instrumentos de medición, aire y. El uso espacial y militar / policial continúa permitiendo el uso de soldaduras con plomo. Por el contrario, el uso de soldadura sin plomo en estas áreas sensibles está prohibido a pesar de RoHS.

Los cristales individuales de estaño de alta pureza también son adecuados para la producción de componentes electrónicos.

En la producción de vidrio flotado, la masa de vidrio viscoso flota hasta que se solidifica en una masa fundida líquida de estaño.

Los compuestos de estaño se agregan al plástico PVC como estabilizadores. Tributilestaño sirve como un aditivo antiincrustante en pinturas para barcos y previene el ensuciamiento del casco, pero ahora es controvertido y está ampliamente prohibido.

En forma de un compuesto transparente de óxido de estaño-óxido de indio, es un conductor eléctrico en dispositivos de visualización como pantallas LC. El dióxido de estaño puro, blanco y no muy duro tiene una alta refracción de la luz y se utiliza en el rango óptico y como agente de pulido suave. En odontología, el estaño también se usa como componente de las amalgamas para el relleno dental. Los compuestos de estaño orgánicos muy tóxicos se utilizan como fungicidas o desinfectantes.

El estaño se usa en lugar del plomo también para verter plomo. Stannum metallicum ("estaño metálico") también se usa en la producción de medicamentos homeopáticos, así como antídoto contra la tenia.

Bajo el nombre de Argentin, el polvo de estaño se usaba anteriormente para hacer papel de plata falso y papel de plata falso.

La hojalata es chapa de hierro estañado, se usa por ejemplo para latas o utensilios para hornear. Tin, la palabra inglesa para estaño, es al mismo tiempo una palabra inglesa para estaño o lata.

Rodado a una película delgada, también llamado Stanniol, que se usa, por ejemplo, para el oropel. Sin embargo, el estaño está en el 20. Century ha sido suplantado por el aluminio mucho más barato. El estaño también se usa en algunos tubos de pintura y cerraduras de botellas de vino.

El estaño se utiliza en la litografía EUV para la producción de circuitos integrados ("chips"), como un componente necesario en la generación de radiación EUV por plasma de estaño.

Conexiones

Los compuestos de estaño se producen en los estados de oxidación + II y + IV. Los compuestos de estaño (IV) son más estables, ya que el estaño es un elemento del grupo principal IV y también el efecto del par de electrones inertes no es tan pronunciado como en los elementos más pesados ​​de este grupo, z. B. el plomo. Por lo tanto, los compuestos de estaño (II) pueden convertirse fácilmente en compuestos de estaño (IV). Muchos compuestos de estaño son de naturaleza inorgánica, pero también se conocen varios compuestos organoestánnicos (organilos de estaño).

Óxidos e hidróxidos

• Estaño (II) óxido SnO
• Oxido de estaño (II, IV) Sn2O3
• Estaño (IV) óxido SnO2
• Hidróxido de estaño (II) Sn (OH) 2
• Hidróxido de estaño (IV) Sn (OH) 4, número CAS: 12054-72-7

haluros

• Estaño (II) fluoruro SnF2
• Cloruro de estaño (II) SnCl2
• Cloruro de estaño (IV) SnCl4
• Bromuro de estaño (IV) SnBr4
• Estaño (II) yoduro SnI2
• Estaño (IV) yoduro SnI4

sales

• Sulfato de estaño (II) SnSO4
• Sulfato de estaño (IV) Sn (SO4) 2
• Nitrato de estaño (II) Sn (NO3) 2
• Nitrato de estaño (IV) Sn (NO3) 4
• Estaño (II) oxalato Sn (COO) 2
• Pirofosfato de estaño (II) Sn2P2O7
• Hidroxstanato de zinc ZnSnO3 · 3 H2O, Número CAS: 12027-96-2

calcogenuros

• Sulfuro de estaño (II) SnS
• Sulfuro de estaño (IV) SnS2
• Estaño (II) selenida SnSe

Compuestos orgánicos de estaño

• Dilaurato de dibutilestaño (DBTDL) C32H64O4Sn
• Óxido de dibutilestaño (DBTO) (H9C4) 2SnO
• Diacetato de dibutilestaño C12H24O4Sn, Número CAS: 1067-33-0
• Dicloruro de difeniltin C12H10Cl2Sn
• Hidruro de tributilestaño C12H28Sn
• Tributilestaño cloruro (TBTCL) (C4H9) 3SnCl
• Tributilestaño fluoruro (TBTF) C12H27FSn, Número CAS: 1983-10-4
• Tributiltin sulfuro (TBTS) C24H54SSn2, Número CAS: 4808-30-4
• Óxido de tributilestaño (TBTO) C24H54OSn2
• Hidruro de trifeniltin C18H16Sn
• Hidróxido de trifeniltina C18H16OSn
• Cloruro de trifeniltina C18H15ClSn
• Tetrametiltin C4H12Sn
• Tetraetiltin C8H20Sn
• Tetrabutilestaño C16H36Sn
• Tetrafeniltin (H5C6) 4Sn

Conexiones adicionales

• Stannane SnH4
• Estanato de sodio Na2SnO3
• Estanato de potasio K2SnO3, número CAS: 12142-33-5
• Difluoroborato de estaño Sn (BF4) 2, Número CAS: 13814-97-6
• Zinn(II)-2-ethylhexanoat Sn(OOCCH(C2H5)C4H9)2
• Estaño (II) oleato Sn (C17H34COO), número CAS: 1912-84-1
• Telururo de estaño SnTe
• Óxido de indio y estaño, un óxido mixto compuesto generalmente de 90% de óxido de indio (III) (In2O3) y 10% de óxido de estaño (IV) (SnO2)

 

Precios del estaño

Precio del estaño -> precios de los metales básicos

 

Fuentes:

Wikipedia, ECHA, Roskill, Strabo, LME

Fuentes de imagen: Wikipedia